Question

15．小喻为验证广告的真伪，称取碳酸钾样品（杂质为氯化钾）10克放入烧杯中，加入17.2g水待样品全部溶解后，再向其中加入稀盐酸，生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，试回答：
（1）通过计算判断该广告是否虚假？（商家广告称碳酸钾含量：≥80%）
（2）加入25g稀盐酸时，烧杯中溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，由生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系图，当加入稀盐酸的质量为25g时，恰好完全反应，生成二氧化碳气体的质量为2.2g，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钾的质量、生成氯化钾的质量，进而计算出烧杯中溶液的溶质质量分数．

解答 解：设参加反应的碳酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138                  149            44
x                       y              2.2g
（1）$\frac{138}{44}=\frac{x}{2.2g}$         x=6.9g
碳酸钾样品中碳酸钾的质量分数为$\frac{6.9g}{10g}$×100%=69%．
69%＜80%，故该广告是虚假广告．
（2）$\frac{149}{44}=\frac{y}{2.2g}$       y=7.45g
加入25g稀盐酸时，烧杯中溶液的溶质质量分数是$\frac{7.45g+10g-6.9g}{10g+17.2g+25g-2.2g}$×100%=21.1%．
答：（1）该广告是虚假广告；（2）加入25g稀盐酸时，烧杯中溶液的溶质质量分数是21.1%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．