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下列符号中的2表示离子个数的是
[ ]
A．Ca
2+
B．SO
2
C．
D．2NH
4
+
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D
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在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
（1）一个中和反应
H
2
SO
4
+2NaOH=Na
2
SO
4
+2H
2
O
H
2
SO
4
+2NaOH=Na
2
SO
4
+2H
2
O
；
（2）一个有沉淀生成的反应
H
2
SO
4
+Ba（NO
3
）
2
=BaSO
4
↓+2HNO
3
H
2
SO
4
+Ba（NO
3
）
2
=BaSO
4
↓+2HNO
3
．
【挖掘实质】
（1）图甲是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H
+
和Cl
-
，NaOH在水中会解离出Na
+
和OH
-
，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是
Ba
2+
和NO
3
-
Ba
2+
和NO
3
-
（填离子符号）．
（2）图乙是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H
+
+OH
-
=H
2
O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质
2H
+
+CO
3
2-
=H
2
O+CO
2
↑
2H
+
+CO
3
2-
=H
2
O+CO
2
↑
．
【实践运用】
（1）通过上述探究发现，在溶液中H
+
和OH
-
不能大量共存，我还发现在溶液中
Ba
2+
和SO
4
2-
或Ba
2+
和CO
3
2-
或H
+
和CO
3
2-
Ba
2+
和SO
4
2-
或Ba
2+
和CO
3
2-
或H
+
和CO
3
2-
（填离子符号，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是
H
+
、Na
+
、K
+
和NO
3
-
H
+
、Na
+
、K
+
和NO
3
-
．为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证．
溶液中可能含有的离子
设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
可能性一：Ba
2+
可能性二：SO
4
2-
可能性三：Ba
2+
或SO
4
2-
可能性一：Ba
2+
可能性二：SO
4
2-
可能性三：Ba
2+
或SO
4
2-
①取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba
2+
；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba
2+
．，
②取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO
4
2-
；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO
4
2-
．
③取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba
2+
，不含有SO
4
2-
．
①取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba
2+
；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba
2+
．，
②取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO
4
2-
；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO
4
2-
．
③取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba
2+
，不含有SO
4
2-
．
【知识升华】
对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是
溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余
溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余
．
（2011?乌鲁木齐）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
（1）一个中和反应
H
2
SO
4
+2NaOH=Na
2
SO
4
+2H
2
O
H
2
SO
4
+2NaOH=Na
2
SO
4
+2H
2
O
；
（2）一个有沉淀生成的反应
H
2
SO
4
+Ba（NO
3
）
2
=BaSO
4
↓+2HNO
3
或K
2
CO
3
+Ba（NO
3
）
2
=BaCO
3
↓+2KNO
3
H
2
SO
4
+Ba（NO
3
）
2
=BaSO
4
↓+2HNO
3
或K
2
CO
3
+Ba（NO
3
）
2
=BaCO
3
↓+2KNO
3
．
【挖掘实质】
（1）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，我发现HCl在水中会解离出H
+
和Cl
-
，NaOH在水中会解离出Na
+
和OH
-
，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是
Ba
2+
和NO
3
-
Ba
2+
和NO
3
-
（填离子符号）．
（2）图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H
+
+OH
-
=H
2
O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质
2H
+
+CO
3
2-
=H
2
O+CO
2
↑
2H
+
+CO
3
2-
=H
2
O+CO
2
↑
．
（3）通过探究上述四种溶液两两之间是否发生反应的实质，我发现NaOH和H
2
SO
4
溶液能发生复分解反应，因为溶液中的H
+
和OH
-
不能大量共存；
H
2
SO
4
H
2
SO
4
溶液和
Ba（NO
3
）
2
Ba（NO
3
）
2
溶液也可以发生复分解反应（任写一组物质，下同），因为
Ba
2+
和SO
4
2-
在溶液中不能大量共存
Ba
2+
和SO
4
2-
在溶液中不能大量共存
；
NaOH
NaOH
和
K
2
CO
3
K
2
CO
3
溶液不能发生复分解反应，因为
K
+
、CO
3
2-
、Na
+
和OH
-
K
+
、CO
3
2-
、Na
+
和OH
-
（填离子符号，下同）能大量共存．
【知识升华】
通过对“复分解反应发生的条件”的再探究，我得出复分解反应发生条件的实质是
复分解反应的实质是离子交换的反应，只要反应物中某些离子浓度减小了（或不能大量共存），复分解反应就可以发生
复分解反应的实质是离子交换的反应，只要反应物中某些离子浓度减小了（或不能大量共存），复分解反应就可以发生
．
17、在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应的条件”进行再探究．
知识回放：通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
①一个中和反应
H
2
SO
4
+2NaOH═Na
2
SO
4
+H
2
O
；
②一个有沉淀生成的反应
H
2
SO
4
+Ba（NO
3
）
2
═BaSO
4
↓+2HNO
3
；
挖掘实质：
①下图是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H
+
和Cl
-
，NaOH在水中会解离出Na
+
和OH
-
，以此类推，硝酸钡在水中会解离出的离子是
Ba
2+
，NO
3
-
（填离子符号）
②下图是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质就是H
+
和OH
-
结合生成了难电离的水，而使溶液中H
+
和OH
-
的离子浓度迅速减小．表示为：H
+
+OH
-
=H
2
O我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质：
2H
+
+CO
3
2-
═H
2
O+CO
2
↑
．
实践应用：
通过上述探究发现，在溶液中H
+
和OH
-
不能大量共存，我还发现在溶液中
Ba
2+
和
SO
4
2-
（填离子符号）也不能大量共存．
知识升华：
对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现复分解反应条件的实质是
溶液中离子浓度减小
．
2005年10月5日，瑞典皇家科学院将本年度诺贝尔化学奖授予法国化学家伊夫?肖万、美国化学家罗伯特?格拉布和理查德?施罗克，以表彰他们在烯烃复分解反应研究领域作出的贡献．烯烃复分解反应是有机化学中最重要也是最有用的反应之一，烯烃复分解反应已被广泛应用在化学工业，尤其是制药业和塑料工业从中受益无穷．
早在1970年，法国化学家伊夫?肖万就已经详细地从理论上解释了烯烃复分解反应是如何进行的，并且列举了促进这种反应的催化剂的物质成分．1990年，肖万的理论第一次被理查德?施罗克应用在实践中并制造出效果优良的催化剂，两年后，罗伯特?格拉布又发展了施罗克的成果，制造出在空气中更稳定的催化剂．
在颁奖仪式上，评委会主席佩尔?阿尔伯格将烯烃复分解反应描述为“交换舞伴的舞蹈”．他亲自走出讲台，邀请身边的皇家科学院教授和两位女工作人员一起在会场中央为大家表演烯烃复分解反应的含义．最初两位男士是一对舞伴，两位女士是一对舞伴，在“加催化剂”的喊声中，他们交叉换位，转换为两对男女舞伴，在场记者随即发出了笑声．
（1）．催化剂在化工生产过程中有着重要作用，有的反应如果没有催化剂就不能进行，大多数化工生产都有催化剂的参与．CuSO
4
溶液对过氧化氢的分解具有催化作用．有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究．
①请你帮助他们完成实验报告：
实验过程
实验现象
实验结论
在一支试管中加入5mL5%的H
2
O
2
溶液，然后滴入适量的FeCl
3
溶液，把带火星的木条伸入试管．
试管中有大量的气泡产生，带火星的木条复燃
试管中有大量的气泡产生，带火星的木条复燃
FeCl
3
溶液可以催化分解H
2
O
2
②已知FeCl
3
在水中可解离出Fe
3+
和Cl
-
，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想是：真正催化分解H
2
O
2
的是FeCl
3
溶液中的H
2
O；
乙同学的猜想是：真正催化分解H
2
O
2
的是FeCl
3
溶液中的Fe
3+
；
丙同学的猜想是：真正催化分解H
2
O
2
的是FeCl
3
溶液中的Cl
-
．
你认为最不可能的是
甲
甲
同学的猜想，理由是
因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂
因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂
．
③同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
实验过程
实验现象
结论
向盛有5mL5%的H
2
O
2
溶液的试管中加入少量
的HCl，并把带火星的木条伸入试管．
无明显现象
起催化作用的不是Cl
-
起催化作用的不是Cl
-
向盛有5mL5%的H
2
O
2
溶液的试管中加入少量
的
Fe（NO
3
）
3
溶液
Fe（NO
3
）
3
溶液
，并把带火星的木条伸入试管．
试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
起催化作用的是Fe
3+
起催化作用的是Fe
3+
（2）复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．
①下列化学反应中，属于复分解反应的是
D
D
A、2H
2
+O
2
点燃
.
2H
2
O
B、
2KMn
O
4
△
.
.
K
2
Mn
O
4
+Mn
O
2
+
O
2
↑
C、
F
e
2
O
3
+3CO
高温
.
.
2Fe+3C
O
2
D、CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+CO
2
+H
2
0
②科学家将复分解反应描述为“交换舞伴的舞蹈”，并表演了其含义．我们也可以用符号表达式来表示复分解反应，请补全下式：AB+CD→
AD+CB
AD+CB
．
③你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如反应BaCl
2
+Na
2
SO
4
=BaSO
4
↓+2NaCl中，实际参加反应的离子是Ba
2+
和SO
4
2-
，而Cl
-
、Na
+
则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析反应Ba（OH）
2
+2HNO
3
=Ba（NO
3
）
2
+2H
2
O中实际参加反应的离子是
OH
-
、H
+
OH
-
、H
+
．
④请根据你的想象，在图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图．
（3）从三位科学家取得成功的事例中，你对科学的发明、发现或创造有什么认识？
科学理论只有同工业结合，创造出改变人类生活、提高生命质量的发明和创造后，才能是有利于人类的科学理论（或科学探究要有合作精神）
科学理论只有同工业结合，创造出改变人类生活、提高生命质量的发明和创造后，才能是有利于人类的科学理论（或科学探究要有合作精神）
．
（2012?峨眉山市二模）钠是一种非常活拨的金属，遇空气中的氧或水等物质均会发生化学反应．工业上给密封状态下电解池中的熔融的NaCl通入直流电，NaCl发生分解得到金属钠和氯气．请完成下列各题：
（1）下列二种物质是由什么粒子构成的：
钠
钠原子（Na）
钠原子（Na）
，
氯气
氯分子（Cl
2
）
氯分子（Cl
2
）
．
（2）微粒结构示意图如图各表示的是什么微粒，写出其化学符号：
A
Na
+
Na
+
；
B
Cl
Cl
．
（3）写出工业上电解制钠的化学方程式
2NaCl
通电
.
2Na+Cl
2
↑
2NaCl
通电
.
2Na+Cl
2
↑
；该过程中钠元素的化合价是怎样变化的？
+1→0
+1→0
．
（4）NaCl是由钠离子和氯离了构成的离子化合物．从微观角度分析电解过程中发生的化学变化，并正确推断：钠离子
得到1个电子
得到1个电子
变成钠原子，氯离子
失去1个电子
失去1个电子
变成氯原子，所以，在电解池中正极（+）上得到的是
氯气
氯气
，负极（-）上得到的是
钠
钠
．
（5）金属钠敞放在空气中会发生氧化，生成一种名叫过氧化钠的固体．过氧化钠与过氧化氢有类似结构．写出钠氧化的化学方程式
2Na+O
2
═Na
2
O
2
2Na+O
2
═Na
2
O
2
．该反应的基本类型为
化合
化合
反应．
（6）过氧化钠有如下特性：2Na
2
O
2
+2CO
2
═2Na
2
CO
3
+O
2
↑，故过氧化钠可用于潜艇潜航时的制氧剂．该反应是否属于基本类型反应？
否
否
．
关 闭
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（2011?乌鲁木齐）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
