Question

6．通过第十单元的化学学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：
用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃]除去，属于中和反应的是氢氧化镁与盐酸反应，用化学方程式表示Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示）2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．

Answer 1

分析 盐酸能与氢氧化镁发生中和反应，盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；金属铝是活泼金属，能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，据此进行分析解答．

解答 解：氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应；反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
由于金属铝是活泼金属，能与稀盐酸反应，因此除水垢时盐酸不能过量，否则过量的盐酸就和铝壶反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
故答案为：氢氧化镁与盐酸反应；Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、化学方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．