Question

12．实验室有一瓶久置的NaOH，称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃）于烧杯中，然后向烧杯中逐滴加入质量分数19.6%的稀硫酸，反应情况如图所示．
（1）该样品中Na₂CO₃的质量为多少？
（2）①根据图说明：在NaOH与Na₂CO₃的混合溶液中，加入稀硫酸，首先反应的物质是NaOH，请计算该物质消耗稀硫酸溶液的质量是50g．
②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，反应消耗强酸的量相等（填“相等”“不相等”或“无法确定”）．

Answer 1

分析 由于碳酸钠和硫酸反应生成的二氧化碳已知，所以可以根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算参加反应的碳酸钠的质量，进而求算出混合物中氢氧化钠的质量，然后根据化学方程式求算所消耗的稀硫酸中溶质的质量．

解答 解：
由图可以看出碳酸钠和硫酸反应生成的二氧化碳的质量为2.2g．
设碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                                      44
x                                          2.2g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$
x=5.3g
在NaOH与Na₂CO₃的混合溶液中，加入稀硫酸，首先反应的物质是 NaOH，其质量为13.3g-5.3g=8g
设与之反应的硫酸中溶质的质量为y
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80              98
8g              y
$\frac{80}{98}$=$\frac{8g}{y}$
y=9.8g
该物质消耗稀硫酸溶液的质量为9.8g÷19.6%=50g
由Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑和2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O可以看出，在过程中钠元素守恒，所以无论是否变质消耗的硫酸的质量相等．
答：
（1）该样品中Na₂CO₃的质量为5.3g；
（2）①根据图说明：在NaOH与Na₂CO₃的混合溶液中，加入稀硫酸，首先反应的物质是 NaOH，请计算该物质消耗稀硫酸溶液的质量是 50g．
②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，反应消耗强酸的量 相等．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．