Question

【题目】下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：

请回答下列问题：
（1）水库中的水属于 (填“纯净物”或“混合物” )。
（2）通常用做絮凝剂，使杂质得到沉降；在A池中通过 (填操作名称)除去水中的固体杂质；在吸附池中用吸附臭味、色素等杂质。
（3）二氧化氯(ClO2)是一种高效的消毒剂，可用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)反应制取，同时还生成氯化钠，该反应的化学方程式为。
（4）到用户家中的水还含有较多的Ca2+、Mg2+ ， 受热后生成沉淀而除去，除去沉淀后的水属于 (填“硬水”或“软水”)。检验硬水和软水，方法是。
（5）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是 ， 实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是。
（6）进行电解水实验时，在负极产生的气体是 ， 在正极产生的气体约是前者的。

Answer 1

【答案】
（1）混合物
（2）明矾,过滤,活性炭
（3）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
（4）软水,把等量的肥皂水分别滴加到盛有两种水的试管中,振荡,产生泡沫多的是软水,产生泡沫少的是硬水
（5）蒸馏,防止爆沸
（6）氢气(H2),一半(1/2)
【解析】（1） 水库中的水含有可溶性杂质，属于混合物。（2）通常用明矾做絮凝剂，在水中形成絮状物，使杂质得到沉降；过滤可以将难溶性固体与液体分离，池中通过过滤除去水中的固体杂质；活性炭结构疏松多孔，有吸附性，在吸附池中用活性炭吸附臭味、色素等杂质；（3）氯气和亚氯酸钠(NaClO2)反应生成氯化钠和二氧化氯(ClO2)，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl ；（4）除去沉淀后的水含Ca2+、Mg2+较少，属于软水。检验硬水和软水，方法是把等量的肥皂水分别滴加到盛有两种水的试管中，振荡，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水；（5）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是蒸馏，实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是防止爆沸；（6）电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍。

【考点精析】本题主要考查了蒸发操作的注意事项和电解水实验的相关知识点，需要掌握蒸发注意点：1、在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌2、当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来．3、热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网；电解水的实验：A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑才能正确解答此题．