题目内容
利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁．现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸（密度为1.4g/cm3）恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）．我能完成下列计算：
（1）稀硫酸中溶质的质量为 g；
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量．（结果保留1位小数）
（1）稀硫酸中溶质的质量为
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量．（结果保留1位小数）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据稀硫酸的体积、密度、溶质质量分数可以计算稀硫酸中溶质的质量；
根据硫酸的质量可以计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量．
根据硫酸的质量可以计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量．
解答：解：（1）稀硫酸中溶质的质量为：1.4g/cm3×430mL×20%=120.4g．
故填：120.4；
（2）设恰好完全反应时所得溶液中溶质硫酸亚铁的质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
98 152
120.4g x
=
，
x=186.7g，
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量为186.7g．
故填：120.4；
（2）设恰好完全反应时所得溶液中溶质硫酸亚铁的质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
98 152
120.4g x
| 98 |
| 120.4g |
| 152 |
| x |
x=186.7g，
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量为186.7g．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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