Question

某实验室用4%的氢氧化钠溶液中和146g某盐酸，共消耗氢氧化钠溶液200g，中和后溶液PH=7．计算：
（1）所用盐酸的溶质的质量分数是多少？
（2）若所用盐酸由36.5%的浓盐酸来配置，需要浓盐酸的质量是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,用水稀释改变浓度的方法,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）当反应后的溶液的PH=7时表示盐酸和氢氧化钠恰好反应，根据反应的氢氧化钠的质量，利用化学方程式求出反应的盐酸的溶质的质量，进而求出盐酸的质量分数；
（2）稀释溶液时，溶质的质量不变解答；

解答：解：（1）当反应后的溶液的PH=7时表示盐酸和氢氧化钠恰好反应．
设实际参加反应的HCl的质量为x
 HCl+NaOH=NaCl+H₂O（1分）
36.5    40
 x    200g×4%

36.5

x

=

40

200g×4

x=7.3g
所用盐酸的溶质的质量分数是：

7.3g

146g

×100%=5%；
（2）用36.5%的浓盐酸的质量为

7.3g

36.5%

=20g，
答：（1）所用盐酸的溶质的质量分数是5%；
（2）用36.5%的浓盐酸的质量为20g．

点评：本题主要考查了学生根据化学方程式进行简单计算的能力，比较简单，关键是解题步骤要规范．