题目内容

7．蔗糖是我们经常接触的一种食品，生活中，我们偶尔会看见蔗糖在锅里，加热时间过长会变成黑色．
【提出问题】你是否想过蔗糖是由哪些元素组成的呢？
【做出猜想】小明猜想蔗糖中含碳元素，或许还有其他元素，如氢元素等．
【收集资料】小明、小红在图书馆查到以下资料：
（1）蔗糖属于有机化合物，有机化合物一般可以燃烧，受热易分解，这属于有机化合物的化学性质（填“物理”或“化学”）．
（2）化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，新分子构成新的物质．因此在化学反应前后，元素的种类不变（填“变多”、“不变”或“变少”）．
（3）铜丝在加热条件下能与氧气发生反应生成黑色固体氧化铜．
【设计实验】小明、小红分别设计了如下方案进行实验探究：
小明：将蔗糖在空气中点燃．单独点燃蔗糖不易燃烧，但在蔗糖中掺入少量烟灰，蔗糖就很容易被点燃．分别用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象．小红：用如图装置进行实验（夹持和支撑装置略去）来测定蔗糖的组成．先用酒精灯在玻璃管铜丝处加热，使之反应后，同时不断反复推拉注射器活塞，再将酒精灯移至蔗糖处进行加热．
【现象与结论】
小明实验观察到的现象为：玻璃片上有水珠，澄清的石灰水变浑浊．
小红观察到的现象为：玻璃管中蔗糖处留下黑色的固体，内壁有水珠．
结论：蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的．
【反思与评价】
小明实验中烟灰可能起催化作用；
小红的实验过程中，先对铜丝进行加热，目的是使铜丝和装置内的氧气反应，
实验时反复推拉注射器活塞的作用是彻底消耗掉装置内的氧气．
两个实验方案中你会选择哪一个？小红的（填“小红”或“小明”），原因是因为小明的实验方案中加入了烟灰，产物有可能是烟灰燃烧的产物，而且不能确定是否含有氧元素．

分析 在化学变化中，分子可分，原子不可分，元素的种类在反应前后不变；
可燃物在空气中燃烧生成水和二氧化碳，说明可燃物中一定含有碳元素和氢元素，氧元素是否含有无法确定；
物质在隔绝空气的条件下加强热能够生成碳和水，说明该物质中含有碳元素、氢元素和氧元素．

解答 解：（1）有机化合物一般可以燃烧，受热易分解等方面的性质需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质．故填：化学；
（2）化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，新分子构成新的物质；在化学反应前后，元素的种类不变．故填：不变．
（3）固体氧化铜是黑色的，故填：黑；
【结论】根据容器底部的黑色物质和资料中的信息判断蔗糖中含有碳元素；容器壁上有水珠，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素，因此蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的．
故填：碳、氢、氧．
【反思评价】实验中烟灰可能起催化作用；故填：催化．
先用酒精灯在玻璃管铜丝处加热，使铜丝和装置内的氧气充分反应，这样彻底消耗掉了装置内的氧气；故填：使铜丝和装置内的氧气反应；
同时不断反复拖拉注射器活塞，是氧气与铜丝充分接触而反应；故填：彻底消耗掉装置内的氧气．
因为小明的实验方案中加入了烟灰，产物有可能是烟灰燃烧的产物，而且不能确定是否含有氧元素，因此应该选择小红的实验方案．
故填：小红的实验方案；因为小明的实验方案中加入了烟灰，产物有可能是烟灰燃烧的产物，而且不能确定是否含有氧元素

点评 本题主要考查物质的性质和元素组成等方面的知识，解答时要理解如何设计实验、分析实验，并且能够对实验结论有一个正确的理解．

练习册系列答案
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6．如图，A、B、C、D、E均是初中化学的常见物质，A、B、C均含有同一种元素．变化②的现象是颜色由红变黑，相应变化的生成物没有全部列出，各变化的条件也未标出．回答下列问题：
（1）D的化学式为O2；
（2）写出变化①的化学方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
（3）写出变化②的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）简述实验室检验B的方法（操作、现象、结论）将B通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明B是CO2．
18．用分子的观点对下列现象解释错误的是（　　）
A．花香四溢--分子在不断运动B．酿制美酒--分子本身发生改变
C．空气液化--分子间间隔改变D．汽油挥发--分子体积变大
15．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇（CH3OH），其过程如下图所示，试回答下列问题：

（1）电解水时正极放出的气体是氧气（或O2）．
（2）上述整个合成过程中可循环利用的物质有乙醇胺、水．
（3）合成塔中H2和CO2在催化剂作用下发生反应的化学方程式是3H2+CO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH3OH+H2O；该反应中被氧化的物质是H2
（4）工业上也可利用CO和H2在一定条件下合成甲醇，甲醇是一种易燃的化工原料，试写出甲醇完全燃烧时的化学方程式2CH3OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O．
2．氨气易溶于水，易与浓硫酸反应，不与碱石灰（干燥剂）反应．氨气还具有还原性，在加热的条件下能将氧化铜还原为铜，同时生成氮气和水．反应的化学方程式为：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O
某化学小组为验证氨气的组成，设计了如图所示实验．
已知：该实验装置气密性良好，实验前装置C、D的质量分别为65.60g、132.47g，实验中所用试剂均足量．
实验步骤：
I．打开K1，关闭K2，通入氨气一段时间后，关闭K1，打开K2．（注：K1接个气球）
Ⅱ．点燃酒精灯加热，待黑色固体部分变为红色后，停止加热．

I．打开K1，关闭K2，通人氨气一段时间后，关闭K1，打开K2．（注：K1接个气球）
Ⅱ．点燃酒精灯加热，待黑色固体部分变为红色后，停止加热．
Ⅲ．继续通氨气至玻璃管冷却．
Ⅳ．记录量气管读数为V mL．
V．称量装置C、D的质量分别为65.36g、132.74g．
请回答下列问题：
（1）若用加热氯化铵和熟石灰固体制取氨气，则发生装置与实验室用高锰酸钾制氧气装置相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）步骤Ⅳ读数时，应注意视线平视凹液面的最低处．
（3）反应生成水的质量为0.27g．
（4）实验过程中通入氨气的作用各不相同．步骤Ⅰ是排净装置内的空气；步骤Ⅱ是还原氧化铜；步骤Ⅲ是将生成的氮气排入量气管中．
12．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，会留有残渣，残渣的主要成分是（　　）
A．FeB．FeCl2C．FeCl3D．C
19．用化学用语表示下列物质：
（1）2个氢原子2H 
（2）3个水分子3H2O 
（3）4个钙离子4Ca2+；
（4）氧化铝Al2O3
（5）铁元素Fe
（6）2个氮分子2N2．
16．如图所示进行试验，X是一种常见的气体，玻璃管中的黑色粉末可能是氧化铜或碳粉、或者是两者的混合物，无水硫酸铜是白色粉末，结合水后产生蓝色物质

（1）若X气体为CO2，D口逸出的气体是可燃性气体，则A处的黑色粉末是碳粉，化学方程式是C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（2）若B装置中白色粉末变为蓝色，C装置中出现浑浊，则X气体是氢气，A处黑色粉末是碳和氧化铜，化学方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑、H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
17．请写出下列反应的化学方程式和反应类型：
（1）双氧水与二氧化锰混合2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；分解反应．
（2）硫在氧气中燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；化合反应．
（3）氧化汞加热分解2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑；分解反应．
（4）水在通电条件分解：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；分解反应．
（5）加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应．

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