Question

3．研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数．取来了矿山石灰石样品，并取稀盐酸400g，平均分成4份，进行实验，结果如表（石灰石中杂质不溶于水，也不与酸发生反应）．

实验次数	1	2	3	4
加入样品的质量/g	12.5	25	37.5	50
生成CO2 的质量/g	4.4	8.8	11.6	m

（1）哪几次反应中矿石有剩余3和4；
（2）上表中m值是11.6；
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数．（写出计算步骤）

Answer 1

分析 根据分析可知，每12.5g的样品对应的二氧化碳的质量为4.4g，按照这个结果，第三次中加入37.5g样品应该得到4.4g×3=13.2g，而实际为11.6g，所以此时是盐酸已经完全反应了，所以第四次中加入50g样品时，气体不再增加．

解答 解：根据分析可知，每12.5g的样品对应的二氧化碳的质量为4.4g，按照这个结果，第三次中加入37.5g样品应该得到4.4g×3=13.2g，而实际为11.6g，所以此时是盐酸已经完全反应了，而样品过量了，所以第四次中加入50g样品时，气体不再增加，m为11.6g，而此时样品也是过量．
 每12.5g的样品对应的二氧化碳的质量为4.4g，设12.5g样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                                44
 x                                                    4.4g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10g
则样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%
答：（1）第三次和第四次反应中矿石有剩余；
（2）上表中m值是11.6；
（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．