Question

某化工实验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定的石油产品中含H₂SO₄多少克？

Answer 1

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．

【分析】洗涤后溶液呈中性说明两种溶液恰好完全反应，利用溶液的溶质质量分数计算氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量，然后根据反应的化学方程式计算硫酸质量．

【解答】解：设石油产品中含H₂SO₄的质量是x

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

80     98

40g×15% x

解之得

答：石油产品中含硫酸的质量为7.35g．

【点评】根据溶液的溶质质量分数首先计算出溶液中溶质质量，然后利用化学方程式进行计算．