题目内容

3．（1）胃舒平的主要成分是氢氧化铝，可用于治疗胃酸过多，其原因是（用化学方程式表示）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
（2）水是一种很好的溶剂，下列几种家用清洁剂都是用水做溶剂配制而成的，其功能及有效成分如下表所示，请根据下表回答下列问题：
清洁剂名称洁厕灵活氧彩漂漂白精
功能有效清除污垢，除异味漂洗衣物，使色彩更鲜艳快速飘除衣物污渍
有效成分HClH2O2NaClO
①在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加入少量二氧化锰，观察到的现象是有气泡产生．
②“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生有毒的氯气，同时有氯化钠和水生产，则该反应的化学方程式为2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑．
（3）下列做法符合低碳生活和低碳经济理念的是①③④（填字母序号）．
①分类处理并回收垃圾      ②多使用塑料袋等塑料制品
③，为了节约用纸，两面使用纸张   ④养成随手关闭电器电源的习惯．

分析 （1）根据胃酸中含有盐酸，盐酸能和氢氧化铝反应生成氯化铝和水解答；
（2）
①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成氧气；
②根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；
（3）低碳生活和低碳经济要求减少生活、生产中所消耗的能量，从而减低碳的排放；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活、生产细节，进行分析解答即可．

解答 解：
（1）氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
（2）
①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成氧气．故填：有气泡产生．
②“洁厕灵”与“漂白精”混合能发生化学反应，反应的化学方程式为：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑．
（3）
①分类处理并回收垃圾，能节约资源、减少环境污染，故选项符合低碳生活和低碳经济理念．
②塑料袋等塑料制品制作过程消耗能源和资源，多使用塑料袋等塑料制品，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放、白色污染等，故选项不符合低碳生活和低碳经济理念．
③为了节约用纸，两面使用纸张，能减少木材的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合低碳生活和低碳经济理念；
④养成随手关闭电器电源的习惯，能节约电能，减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念．
答案：
（1）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
（2）①有气泡产生    ②2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑．
（3）①③④

点评 本题以生活中的常见物质为切入点，考查酸与盐之间的反应，以及化学方程式的相关问题．激发学生的学习化学的兴趣．

练习册系列答案
相关题目
13．下列关于水的叙述正确的是（　　）
A．电解水和氢气燃烧的基本反应类型相同
B．矿泉水是由氢元素和氧元素组成的氧化物
C．净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏
D．在硬水里用肥皂洗衣服会出现泡沫多浮渣多的现象
14．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧，发出白光，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末
C．木炭在空气中燃烧，发出红光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体
11．物质是由微粒构成的，请用具体微粒名称填空
（1）氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的粒子是氧分子；
（2）铁是由铁原子构成的，保持铁的化学性质的粒子是铁原子；
（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．
18．金属M与gNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法不正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应B．反应后M的化合价为+2价
C．M的金属活动性比Ag强D．金属M可能是铝
8．体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果．某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究．
已知：MgO+2HCl=MgCl2+H2O     MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3．
①取少量样品，如图1所示进行实验，观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，则证明“镁粉”中一定含有MgCO3．
②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭，但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液，目的是把二氧化碳全部吸收．小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口无明显现象，证明“镁粉”中没有Mg．
（2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg（OH）2．
【实验过程】
Ⅰ．用MgO、Mg（OH）2和MgCO3三种固体分别做性质实验，分别取0.5g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：
逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失，在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）
 MgOMg（OH）2MgCO3
消耗稀盐酸的体积/ml10.47.25.0
Mg（OH）2与盐酸发生中和反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
Ⅱ．取“镁粉”样品0.5g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解，此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL．
【实验分析及结论】
“镁粉”不只含有MgCO3．理由是0.5g“镁粉”消耗稀盐酸的体积与0.5gMgCO3消耗稀盐酸的体积不相等．
【实验反思】
为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5g“镁粉”和0.5gMgCO3加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119ml和140ml，由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为85%．
15．“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（　　）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2．
A．①B．①②C．①③D．①②③
12．写出下列反应的化学方程式，并横线上注明基本反应类型：
（1）氢气燃烧2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；化合反应
（2）用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；复分解反应．
13．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝
B．细铁丝在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成白色固体
C．向过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，反应停止后黑色物质消失
D．向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，有白色沉淀生成

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