题目内容
某同学使用如图所示装置进行一氧化碳与氧化铁反应的实验。请回答有关问题。
(1)有下列实验步骤:a.加热;b.通入一氧化碳。请用上述实验步骤的标号填空:实验开始时,应先 ,然后 。
(2)实验进行一段时间后,A装置中出现的现象为 ,说明有 生成;B装置中出现的现象为 ,说明有 生成。
(3)由上述实验可知,一氧化碳具有 性,因此,它在工业上常用来 __ 。
(
4)在C处放置一燃着的酒精灯,目的是 。
(5)写出B、C两部分所发生反应的化学方程式: ;
。
(6)①和②两个酒精灯先点燃 。
.【解析】(1)加热前先通一会儿一氧化碳,可排出装置内的空气,防止形成一氧化碳和空气的混合物,在受热时发生爆炸;(2)由于反应中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,因此玻璃管内的固体由红色变为黑色,二氧化碳使澄清石灰水变浑浊;(3)工业上利用一氧化碳的还原性将金属氧化物还原为金属单质,因此用于冶炼金属;(4)由于尾气中含有没反应的一氧化碳,直接排入空气中会造成污染,因此装置末端放一燃着的酒精灯,将CO燃烧掉;(6)由于加热前先通一氧化碳,因此应先点燃②,可将这部分一氧化碳燃烧掉。
答案:(1)b a
(2)红色固体逐渐变成黑色 铁 澄清石灰水变浑浊
二氧化碳
(3)还原 冶炼金属
(4)将CO燃烧掉,防止CO排放到空气中污染空气
(5)B:CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
C:2CO+O2
2CO2 (6)②
名校通行证有效作业系列答案
步骤】
）学习了CO2的有关知识后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：2Mg+CO2═2MgO+C，所以镁着火不能来CO2来灭火，但没有找到有关Na能否与CO2反应的介绍．于是同学们展开了钠
着火能否用CO2来灭火的探究．
【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为 _________ ．
【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧．
进一步【查阅资料】得知：
①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，也能与H2O反应生成NaOH．
②Ba（OH）2溶于而BaCO3不溶于水．
③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．
基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
Ⅰ．Na2O、C；Ⅱ _________ 、C；Ⅲ．NaOH、C；Ⅳ．Na2O、Na2CO3、C
通过理论分析，猜想 _________ （填序号）肯定错误的，理由是 _________
【验证猜想】
| 步骤 | 实验操作 | 主要实验现象 | 结论（燃烧产物判断） |
| （1） | 将产物溶于适量水中 | 部分溶解，试管底部有黑色固体 | 燃烧产物中肯定有C |
| （2） | 取少量（1）所得上层溶液，加入过量的BaCl2溶液 | _________ | 燃烧产物中肯定有Na2CO3 |
| （3） | 取少量（2）所得上层清液，加入 _________ 溶液 | 有蓝色沉淀生成 | 燃烧产物中肯定有 _________ |
在步骤（2）中BaCl2溶液为什么要加入至过量？其原因是： _________ ．
【结论】猜想 _________ （填序号）是正确的．
如表是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
| 实验
| H2O2溶液 浓度/% | H2O2溶液 体积/ml | 温度/℃ | MnO2的 用量/g | 收集氧气 的体积/ml | 反应所需 的时间/s |
| ① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 49.21 |
| ② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
| ③ | 30 | 5 | 35 | 2 | 10.76 | |
| ④ | 30 | 5 | 55 | 2 | 6.04 |
序号原数据
| 实验 序号 | H2O2溶液 浓度/% | H2O2溶液 体积/ml | 温度/℃ | MnO2的 用量/g | 收集氧气 的体积/ml | 反应所需 的时间/s |
| ① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
| ② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
| ③ | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
| ④ | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
（1）通过实验 _________ 和实验 _________ 对比可知（填实验序号），化学反应速率与反应物的浓度有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与 _________ 有关．
（2）用一定量的质量分数为15%的过氧化氢溶液制氧气，在不影响产生氧气质量的前提下，为了减慢反应速率，可采取的措施是 _________ ．
某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展
开了探究。
【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。③BaCl2溶液显中性。
【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和 。
【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究：
| 实验步骤及操作 | 实验 | 结 论 |
| ①取部分该样品于试管中，加少量水 | 无明显放热现象 | 碱石灰样品中不含CaO 和 |
| ②继续 | 产生白色沉淀 | 样品中一定含有CaCO3 |
| ③从步骤② | 产生白色沉淀 | |
| ④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液 | 溶液变红色 |
的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液【思考与分析】[来源:Z_xx_k.Com]
小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是 （用化学方程式表示）。
【解释与结论】
通过以上探究与分析：可
以得出该碱石灰样品一定含有的物质是 ；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有 。