Question

13．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小明进行了如下实验：将洗净并干燥后的碎鸡蛋壳与足量的稀盐酸在烧杯中充分反应（假设鸡蛋壳中的其他物质，既不是与稀盐酸反应，也不溶于水）．有关实验数据如下表：

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	碎鸡蛋壳的质量	烧杯和其中混合物的质量
	150g	12.5g	158.1g

（1）产生二氧化碳气体的质量为4.4g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 反应后剩余物的总质量比反应前的减少，根据质量守恒定律知，减少的质量就是生成二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳气体的质量为：150g+12.5g-158.1g=4.4g；
（2）设：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                                    44
x                                        4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$   解得：x=10g
该鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%
答：（1）4.4g；（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%．

点评 解答本题的关键是要知道固体质量的减少量就是生成二氧化碳的质量；根据气体的质量算出碳酸钙的质量，再计算质量分数即可．