Question

为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，几率试验数据如下：

试验次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取质量/g	50.0	50.0	50.0	50.0
加入稀硫酸质量/g	20.0	40.0	60.0	80.0
生成气体质量/g	0.2	0.4	0.5	0.5

请回答下列问题并计算：
（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物

 

全反应完了．
（2）50g样品与

 

克稀硫酸恰好完全反应，生成气体

 

克．
（3）计算样品中锌的质量分数为．（写出具体的计算过程）
（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据表中提供的数据可以判断样品和稀硫酸反应的进行情况；
根据生成氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算样品中锌的质量分数；
根据提供的数据可以判断加入稀硫酸的质量与生成气体的质量关系．

解答：解：（1）根据第1、2、3次实验数据可知，在第1次实验结束后，反应物硫酸全反应完了．
故填：硫酸．
（2）由第1、2次实验数据可知，反应的稀硫酸的质量和生成氢气的质量比是10：0.1，生成氢气的质量是0.5g，则50g样品与50克稀硫酸恰好完全反应．
故填：50；0.5．
（3）设锌的质量为x，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65               2
 x              0.5g

65

x

=

2

0.5g

，
x=16.25g，
样品中锌的质量分数为：

16.25g

50.0g

×100%=32.5%，
答：样品中锌的质量分数为32.5%．
（4）加入稀硫酸的质量与生成气体的质量比为：20g：0.2g=100：1，图象如下图所示：

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．