题目内容
铜、锌混合物50克与足量稀盐酸反应生成H2 1克，则混合物中铜的质量分数为（ ）
| A、65% | B、35% |
| C、32.5% | D、17.5% |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜的金属活动性比氢弱，不能与盐酸发生置换反应；根据题意，由生成氢气的质量1g，利用反应的化学方程式可列式计算出参加反应的锌的质量，进而可计算出混合物中铜的质量分数．
解答：解：设铜、锌混合物中锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 1g
=
x=32.5g
×100%=35%．
故选：B．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 1g
| 65 |
| 2 |
| x |
| 1g |
| 50g-32.5g |
| 50g |
故选：B．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算、金属的化学性质是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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