题目内容
鉴别稀盐酸和稀硫酸最适合的试剂是（ ）
| A、石蕊 |
| B、AgNO3 |
| C、NaOH |
| D、BaCl2 |
考点：酸的化学性质
专题：常见的酸 酸的通性
分析：区别同类物质时要从不同点出发，而不是找共性和利用共性，硫酸和盐酸同样都是酸，所以如果利用共性，比如使石蕊试液变色，那么他们引起的颜色变化是相同的，就无法进行区别，所以要通过个性来进行实验和区别．
解答：
解：酸的共性或者叫通性是：都能和指示剂发生变色，和某些活泼金属反应，和金属氧化物的反应，和某些盐的反应，以上所谓共性都是在消耗酸中的氢离子的才能称之为叫共性，在和盐类的反应中，有些反应，氢元素最终没有转化为H2O或者氢气就不是酸的通性．
A、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，现象相同，不能鉴别，故错误；
B、AgNO3溶液，由于2AgNO3+H2SO4═Ag2SO4↓+2HNO3，硫酸银微溶于水，浓度稍大也相当于沉淀，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，都生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；
C、稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠反应都无明显的现象，不能鉴别，故错误；
D、BaCl2溶液，在遇到硫酸时，发生的反应：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，有白色沉淀，而BaCl2溶液，在遇到稀盐酸时无明显现象，现象不同，可以鉴别，故正确；
故选：D．
A、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，现象相同，不能鉴别，故错误；
B、AgNO3溶液，由于2AgNO3+H2SO4═Ag2SO4↓+2HNO3，硫酸银微溶于水，浓度稍大也相当于沉淀，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，都生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；
C、稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠反应都无明显的现象，不能鉴别，故错误；
D、BaCl2溶液，在遇到硫酸时，发生的反应：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，有白色沉淀，而BaCl2溶液，在遇到稀盐酸时无明显现象，现象不同，可以鉴别，故正确；
故选：D．
点评：在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
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| A、沉淀池中的反应物共含有六种元素 |
| B、过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质 |
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相同分子个数的氢气、一氧化碳、甲烷分别燃烧，消耗氧气质量比（ ）
| A、1：1：1 |
| B、1：1：4 |
| C、1：7：14 |
| D、1：1：2 |