题目内容

10．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与A有关（填字母）
A．金属的活动性  B．金属的导电性  C．金属在底壳中的含量
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是4Al+3O2=2Al2O3．（用化学方程式表示）
（3）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果；防止铁生锈的方法是刷漆（写一种）；
（4）铜与硝酸银溶液反应可观察到的实验现象铜表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色；反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．

分析 （1）根据金属越活泼，越不容易冶炼进行分析；
（2）根据铝和氧气反应会生成氧化铝进行分析；
（3）根据铁与水和氧气同时接触时容易生锈，根据生锈的条件可以判断防止生锈的方法；
（4）根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析．

解答 解：（1）铝比铜、铁活泼，开发比较困难，所以开发利用较晚，所以金属开发利用的先后顺序与金属的活动性有关，故选：A；
（2）铝能与氧气发生化合反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
（3）铁金属生锈的条件是水与氧气并存，要想防止钢铁生锈，就需要控制导致其生锈的条件，常用的防止钢铁生锈的方法主要有：涂油漆或保持铁的表面干燥等；
（4）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以可观察到的实验现象是：铜表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
故答案为：（1）A；
（2）4Al+3O2=2Al2O3；
（3）水，氧气，刷漆；
（4）铜表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色，Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．

点评 本题考查学生根据在常温下铝与空气氧气反应，铜与硝酸银反应和金属生锈与防锈的等知识进行分析解题的能力，属基础性知识考查题．

练习册系列答案
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20．【问题情景】某化学实验小组的同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望：生成了什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成Na2SO3．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是伸入带火星的木条，复燃是氧气，不复燃，不是氧气．

（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
（3）实验小组同学合作设计了如图1组合实验方案，排除和验证猜想的气体．如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是可能爆炸，丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，然后移近酒精灯火焰，若听到轻微噗声，方可采用上面的装置进行实验；如果听到尖锐爆鸣声，则不能采用上述装置．
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
（4）结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是H2．
（5）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有H2SO4．（填物质化学式）
（6）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了如图2所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是SO2易可溶于水．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需要补做的实验是与水做对比实验．
1．如图所示是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t1℃时，甲物质的溶解度=（填“＞”、“=”或“＜”）乙物质的溶解度；
（2）溶解度受温度影响变化较大的是甲（填“甲”或“乙”）物质；
（3）t2℃时，把45g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（4）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用加入溶质的方法（写1种）使它变为该温度下的饱和溶液．
18．下列物质的化学名称与俗名，对应关系不正确的是（　　）
A．氢氧化钙--生石灰B．氢氧化钠--苛性钠
C．固体二氧化碳--干冰D．乙醇--酒精
5．溶液在日常生活中应用广泛．下列对溶液的有关说法正确的是（　　）
A．溶液是无色的，透明的液体B．溶液中只能有一种溶质
C．溶液中各个部分的浓度相同D．无色透明的液体一定是溶液
15．图一是某金属元素形成微粒的结构示意图．该金属在空气中燃烧放出大量的热，并发出耀眼的白光．图二是该反应的微观示意图
根据以上信息回答问题：
（1）该金属元素原子的核外电子数=12；图一所示粒子的符号为Mg2+；
（2）图二所示的该金属在空气中燃烧时反应的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
2．四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出四种不同的结论，其中可能正确的是（　　）
A．K+、Na+、CO32-、H+B．Ba2+、Na+、NO3-、SO42-
C．H+、Ba2+、NO3-、Cl-D．OH-、K+、H+、Cl-
19．小军同学对蜡烛＜主要成分是石蜡＞进行如下探究：
（l）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，发现石蜡浮在水面上，说明石蜡不溶于水、密度比水的小（写出石蜡的两点物理性质）．
（2）点燃蜡烛，观察蜡烛火焰，把一根火柴梗 放在蜡烛的火焰中（如图）约1s后取出可以看到火柴梗的A处最先碳化（填序号）．
结论：蜡烛火焰的外焰温度最高．
（3）根据实验过程填写下表：
实验操作实验现象实验结论
用干燥的烧杯罩在火焰上烧杯内壁产生了液体说明石蜡燃烧生成水
用蘸有澄清石灰的烧杯罩在火焰上方烧杯内壁澄清石灰水变浑浊说明石蜡燃烧生成二氧化碳
（4）蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是石蜡蒸气凝结的石蜡固体．
20．日常生活中的下列现象，属于化学变化的是（　　）
A．干冰升华B．菜刀生锈C．水的沸腾D．酒精挥发

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