Question

镁、锌、铝都能与盐酸反应生成氢气，试通过计算回答下列问题：
（1）等质量的镁、锌、铝与足量的盐酸反应，产生的氢气质量依次为m₁、m₂、m₃，则m₁：m₂：m₃=

 

．（可以用分数表示各项）
（2）要生成等质量的氢气，需要消耗镁、锌、铝的质量依次为w₁、w₂、w₃，则w₁：w₂：w₃=

 

．
（3）三种金属元素的相对原子质量与各自生成的化合物（如

+2

Mg

Cl₂ 等）中该金属元素的化合价之比如下：
Mg：

24

2

=12    Zn：

65

2

=32.5  Al：

27

X

=？
请你将正确的X代入“

27

X

=？”中进行计算，你计算的结果是

 

．
将上述三个数据的大小顺序与（1）题的结果对照分析，你得出结论是：等质量的多种活泼金属与足量的盐酸反应时，金属元素的相对原子质量与生成的化合物中该金属元素的化合价之比越大，产生的氢气质量就越

 

．
将上述三个数据的大小顺序与（2）题的结果对照分析，你得出结论是：多种活泼金属与足量的盐酸反应时，如果生成等质量的氢气，金属元素的相对原子质量与生成的化合物中该金属元素的化合价之比越大，消耗的该金属的质量就会越

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：（1）（2）根据化学方程式计算或依据氢气的质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属的质量计算比值；
（3）根据计算的结果结合信息进行分析对比得出结论．

解答：解：（1）氢气的质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属的质量，因金属的质量相等，因此产生氢气的质量取决于金属的化合价与金属的相对原子质量的比值，故产生氢气的比值为：

1

12

：

2

65

：

1

9

（或：195：72：260等）；
（2）氢气的质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属的质量，因产生的氢气质量相等，则

2

24

×w₁₌

2

65

×w₂₌

3

27

×w₃，则w₁：w₂：w₃=24：65：18；
（3）根据规律可知铝的相对原子质量与铝元素的化合价的比值为

27

3

=9；等质量的多种活泼金属与足量的盐酸反应时，金属元素的相对原子质量与生成的化合物中该金属元素的化合价之比越大，产生的氢气质量就越小；多种活泼金属与足量的盐酸反应时，如果生成等质量的氢气，金属元素的相对原子质量与生成的化合物中该金属元素的化合价之比越大，消耗的该金属的质量就会越大；
故答案为：（1）

1

12

：

2

65

：

1

9

（或：195：72：260等）；（2）24：65：18；（3）9．小．大．

点评：本题考查了金属与酸的反应，可以依据化学方程式进行计算，对应此种典型的题也可以直接规律，利用公式进行分析更为简洁．