Question

23、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用

玻璃棒

搅拌，作用是

加快粗盐溶解

．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的

Na₂SO₄

（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的

NaOH、Na₂CO₃

．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、

CaCO₃、BaCO₃

（填化学式）．
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是

会引入新杂质KCl

．

Answer 1

分析：粗盐中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄都溶于水，要想将杂质除去必须将MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄转化为沉淀，连同泥沙一起过滤除去．

解答：解：本实验的过程为；①粗盐提纯的第一步是溶解，搅拌时要用到玻璃棒，以加快粗盐溶解．
②加入过量BaCl₂溶液，与Na₂SO₄发生反应，生成BaSO₄沉淀和NaCl；
③加过量NaOH溶液，与MgCl₂发生反应，生成Mg（OH）₂沉淀和氯化钠；
④加过量Na₂CO₃溶液，与CaCl₂和①中过量BaCl₂溶液发生反应，生成CaCO₃沉淀和BaCO₃沉淀和氯化钠；
⑤过滤，滤出前面生成的沉淀及泥沙；
⑥加适量盐酸，与③中过量NaOH溶液和②中过量Na₂CO₃溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体．
⑦蒸发、结晶，得到精盐．
故答案为：（1）玻璃棒，加快粗盐溶解；
（2）Na₂SO₄，NaOH、Na₂CO₃；
（3）CaCO₃、BaCO₃；
（4）会引入新杂质KCl．

点评：本题主要考查学生对粗盐提纯实验操作的熟练程度．