Question

实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．

请根据以上信息计算：
（1）样品中碳酸钙的质量分数？
（2）C烧杯中溶液的溶质质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据质量守恒定律，前后质量之差为生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算出碳酸钙的质量；
（2）根据二氧化碳的质量可以计算出生成的氯化钙的质量，进而根据质量分数计算公式求质量分数．

解答：解：生成的二氧化碳的质量：25g+100g+110.8g-227g=8.8g；
设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
x           y        8.8g

100

x

=

111

y

=

44

8.8g

x=20g，y=22.2g
（1）样品中碳酸钙的质量分数：

20g

25g

×100%=80%；
（2）反应后所得溶液的质量为：227g-（25g-20g）=222g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

22.2g

222g

×100%=10%
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．

点评：解决本题的关键是根据前后质量之差得出二氧化碳的质量，然后进行计算．