Question

16．将一定量的铁放入含有ZnSO₄．CuSO₄．AgNO₃的溶液中反应，结束后过滤，在滤渣中加入稀硫酸后有气泡产生，滤液中含的溶质为（　　）

• A． FeSO₄  Fe（NO₃）₂
• B． ZnSO₄FeSO₄
• C． FeSO₄  Fe（NO₃）₂  ZnSO₄
• D． Fe（NO₃）₂ZnSO₄

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序可知，锌＞铁＞铜＞银．向含有ZnSO₄．CuSO₄．AgNO₃的溶液中加入一定量的铁粉，铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硫酸铜发生反应而不能与硫酸锌发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉过量，据此分析判断．

解答 解：由题意可知，因为向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有CuSO₄、AgNO₃，因为铁和AgNO₃、CuSO₄反应时生成的是Fe（NO₃）₂和FeSO₄，所以滤液肯定中含有Fe（NO₃）₂、FeSO₄；又因为铁不能与ZnSO₄溶液反应，所以滤液中肯定含有ZnSO₄．所以C正确．
故选C．

点评 本题是对金属活动性顺序的考查，解题的关键是掌握金属活动性顺序表的意义，只有这样才能做出正确的判断．