Question

已知化肥硝酸铵的化学式为（NH₄NO₃）．试求：
（1）硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比

7：1：12

；
（2）为了保证某一农作物获得3.5㎏氮元素，则需要硝酸铵质量为是多少（写出解题过程，下同）
（3）某硝酸铵样品中NH₄NO₃的纯度为90%，求此样品中氮元素的质量分数（杂质不含氮元素）．

Answer 1

分析：（1）根据硝酸铵的化学式可知，硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比为：（N的相对原子质量×N原子个数）：（H的相对原子质量×H原子个数）：（O的相对原子质量×O原子个数）；
（2）先计算出硝酸铵中氮元素的质量分数，然后根据氮元素的质量÷硝酸铵中氮元素的质量分数=硝酸铵的质量计算即可；
（3）混合物中某元素的质量分数=纯净物中该元素的质量分数×混合物中该纯净物的纯度．

解答：解：（1）根据硝酸铵的化学式可知，硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比为：（14+14）：（1×4）：（16×3）=28：4：48=7：1：12；
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为

14+14

14+14+1×4+16×3

：×100%=35%，
需要硝酸铵质量为是3.5kg÷35%=10kg．
（3）样品中氮元素的质量分数为35%×90%=31.5%．
故答案为：（1）7：1：12；（2）10；（3）31.5%．

点评：本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式进行计算的能力．