题目内容
某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如图所示．请回答有关问题
（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→ → → ．
（2）实验开始时，应 （填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），目的是 ．
（3）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为 ，反应方程式为 ．
（4）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3 或
（5）如果有1吨含Fe2O380%赤铁矿，可炼成含杂质2%的生铁多少吨？
（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→
（2）实验开始时，应
（3）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为
（4）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3
（5）如果有1吨含Fe2O380%赤铁矿，可炼成含杂质2%的生铁多少吨？
考点：一氧化碳还原氧化铁,常见气体的检验与除杂方法,含杂质物质的化学反应的有关计算,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）根据氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，用排液体收集气体的方法；
（2）根据一氧化碳易可燃，容易发生爆炸考虑；
（3）根据实验现象的描述和方程式的书写方法考虑；
（4）根据碳和氢气也具有还原性进行解答；
（5）根据铁元素守恒进行解答．
（2）根据一氧化碳易可燃，容易发生爆炸考虑；
（3）根据实验现象的描述和方程式的书写方法考虑；
（4）根据碳和氢气也具有还原性进行解答；
（5）根据铁元素守恒进行解答．
解答：解：（1）一氧化碳有毒，不能够排放到空气中去，要把一氧化碳收集起来，所以导管接口的连接顺序为a、d、b、e，排出的氢氧化钠溶液流到D中的烧杯中去．C装置中NaOH的作用是吸收B中没反应掉的二氧化碳；
（2）因为一氧化碳具有可燃性，能和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸，所以实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸；
（3）氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，所以现象是红色固体变为黑色，反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，根据得失氧进行配平，反应条件是高温，所以方程式是：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
（4）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3的物质C或H2；
（5）氧化铁的质量=1t×80%═0.8t，设生成铁的质量为x．
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160 112
0.8t x
=
得：x=0.56t
∵生铁中杂质的质量分数是2%，所以生铁中氧化铁的质量分数是98%．
∴生铁的质量=0.56t÷98%=0.57t
答：有1吨含Fe2O380%赤铁矿，可炼成含杂质2%的生铁0.57t．
故答案为：（1）d；b；e；（2）先通CO再加热；赶尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸；（3）红色固体变为黑色；Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；（4）C；H2；（5）0.57t．
（2）因为一氧化碳具有可燃性，能和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸，所以实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸；
（3）氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，所以现象是红色固体变为黑色，反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，根据得失氧进行配平，反应条件是高温，所以方程式是：Fe2O3+3CO
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（4）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3的物质C或H2；
（5）氧化铁的质量=1t×80%═0.8t，设生成铁的质量为x．
Fe2O3+3CO
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160 112
0.8t x
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| 0.8t |
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| x |
得：x=0.56t
∵生铁中杂质的质量分数是2%，所以生铁中氧化铁的质量分数是98%．
∴生铁的质量=0.56t÷98%=0.57t
答：有1吨含Fe2O380%赤铁矿，可炼成含杂质2%的生铁0.57t．
故答案为：（1）d；b；e；（2）先通CO再加热；赶尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸；（3）红色固体变为黑色；Fe2O3+3CO
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点评：解答本题关键是要熟悉反应现象的叙述方法，掌握方程式的书写要点，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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