题目内容
16．加碘盐中的碘元素以KIO3形式存在，其中碘元素的化合价是（ ）| A． | +1 | B． | +3 | C． | +7 | D． | +5 |
分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合KIO3的化学式进行解答即可．
解答 解：钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价．
故选：D．
点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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7．没有计入空气污染指数的项目是（ ）
| A． | N2 | B． | NO2 | C． | CO | D． | PM2.5 |
4．
某同学为探究中和反应，分别进行以下实验．
已知：氯化钙溶液呈中性，能与碳酸钠溶液发生复分解反应．
（1）图甲：向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞溶液，发现酚酞不变色，证明Ca（OH）2与盐酸发生了反应，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
（2）图乙：①在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
②为了检验乙中氢氧化钠溶液的变质程度，设计以下实验方案．
某同学为探究中和反应，分别进行以下实验．已知：氯化钙溶液呈中性，能与碳酸钠溶液发生复分解反应．
（1）图甲：向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞溶液，发现酚酞不变色，证明Ca（OH）2与盐酸发生了反应，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
（2）图乙：①在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
②为了检验乙中氢氧化钠溶液的变质程度，设计以下实验方案．
| 实验操作及现象 | 实验结论 |
| 取变质的氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红． | 氢氧化钠溶液 部分变质 |
11．下列各组物质，从左到右的排列顺序中，没有任何规律的是（ ）
| A． | KClO3 KClO Cl2 NaCl | B． | HNO3 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 | ||
| C． | Mg Zn Fe Cu | D． | NH3 CH4 HCl CaO |
1．下列除去杂质所用的药品或方法，正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除杂药品或方法 |
| A | CO2 | CO | 灼热的铜网 |
| B | NaCl溶液 | MgCl2溶液 | 过量烧碱溶液，过滤 |
| C | 铁钉 | 铁锈 | 适量稀硫酸，洗涤、干燥 |
| D | 熟石灰 | 石灰石 | 高温煅烧 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．善于梳理化学知识，能使你的头脑更聪明，下列选项中完全正确的是（ ）
| A | 区分常见物质 | B | 元素与人体健康 |
| 涤纶和羊毛纤维-点燃并闻气味 | 缺碘-甲状腺肿大 | ||
| 食盐和纯碱-观察颜色 | 缺维生素C-佝偻病 | ||
| C | 生活常识 | D | 环保与物质的利用 |
| 海鲜防腐-甲醛溶液浸泡 | 减少水污染-合理使用农药、化肥 | ||
| 区别硬水和软水-肥皂水检验 | 减少白色污染-使用可降解的塑料 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．小雨阅读课外资料得知：氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂．于是，他对影响过氧化氢分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？过氧化氢分解速率与哪些因素有关？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验．
（1）若t1＞t2（填“＞”、“=”、“＜”），说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率．若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的质量和化学性质不变．
（2）实验④中MnO2的质量为0.5g，若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是温度越高，反应速率越快．
（3）写出实验④所涉及的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;\;\;MnO_{2}\;\;\;}}{380℃}$2H2O+O2↑．
【得出结论】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂，且催化效果较好．
【评价设计】你认为小雨设计实验②和实验③对比的目的是比较氧化铜和二氧化锰的催化效果．
【拓展延伸】小雨想，除了催化剂外，影响过氧化氢溶液分解还有哪些因素呢？如果你能帮小雨提出合理的假设并设计方案
假设：
方案：
【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？过氧化氢分解速率与哪些因素有关？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验．
| 序号 | 5%过氧化氢溶液 | 其他物质 | 加热的温度 | 氧气的体积 | 反应所需时间 |
| ① | 2.0g | 330℃ | 100mL | t1 | |
| ② | 2.0g | CuO 0.5g | 330℃ | 100mL | t2 |
| ③ | 2.0g | MnO2 0.5g | 330℃ | 100mL | t3 |
| ④ | 2.0g | MnO20.5 g | 380℃ | 100mL | t4 |
（2）实验④中MnO2的质量为0.5g，若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是温度越高，反应速率越快．
（3）写出实验④所涉及的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;\;\;MnO_{2}\;\;\;}}{380℃}$2H2O+O2↑．
【得出结论】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂，且催化效果较好．
【评价设计】你认为小雨设计实验②和实验③对比的目的是比较氧化铜和二氧化锰的催化效果．
【拓展延伸】小雨想，除了催化剂外，影响过氧化氢溶液分解还有哪些因素呢？如果你能帮小雨提出合理的假设并设计方案
假设：
方案：
