Question

3．用12克氯化钠与碳酸钠的混合固体与一定质量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸刚好完全反应，产生4.4克二氧化碳，求反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数？结果保留一位小数（相对原子质量Na-23  Cl-35.5  H-1  O-16  C-12）

Answer 1

分析 根据题给的条件可以知道所发生的反应为碳酸钠和盐酸的反应，而生成二氧化碳气体的质量为4.4g，可以据此来分析求算碳酸钠的质量，并求算出氯化钠的质量，根据反应可以知道反应后的溶液为氯化钠溶液，氯化钠有两个来源，一个是生成的，一个是混合物中含有的，可以据此解答．

解答 解：设碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y，氯化氢的质量为z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          73       117             44
x              z         y               4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{z}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g，y=11.7g，z=7.3g
样品中氯化钠的质量是12g-10.6g=1.4g
稀盐酸的质量为$\frac{7.3g}{7.3%}$=100g
最后得到的溶液质量为：12g+100g-4.4g=107.6g
所得溶液的溶质质量分数=$\frac{11.7g+1.4g}{107.6g}$×100%≈12.2%
答案：所得溶液的溶质质量分数12.2%．

点评 本题通过计算的形式考查了碳酸盐与盐酸的反应，本题的易错点就是在求所得溶液中溶质的质量分数时溶质的质量漏算固体中原有的氯化钠．