Question

6．某同学为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图所示的实验．他把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果（不考虑装置中的空气）：
 ①实验前B管及药品的质量为21.32克，实验后为21.16克．
②C管收集到的液体物质经电解后可以得到H₂和O₂
③在D中收集到约为0.09克的N₂．
根据上述实验结果分析，回答下列问题：
（1）B管反应前后减小了0.16g，这是氧化铜中氧元素的质量，B管中的实验现象为黑色固体逐渐变为红色．
（2）C中收集到的液体名称及质量分别是水；0.18g．
（3）组成气态化合物X的各元素的质量比约为9：2．

Answer 1

分析 由实验前B管及药品的质量为21.32g，实验后为21.16g，C管中收集到的物质电解后可得到H₂和O₂，在D中收集到的是N₂，我们可以得到X含有氮、氢两种元素．然后根据元素的质量计算两元素的质量比．

解答 解：（1）由题意 B管反应前后减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，氧化铜中氧元素的质量和生成的水中氧元素的质量相等，即水中氧元素的质量为：（21.32g-21.16g）=0.16g；氧化铜被还原成红色的铜；故填：氧化铜中氧元素；黑色固体逐渐变为红色；
（2）C中收集到的水的质量为：0.16g÷（$\frac{16}{18}$×100%）=0.18g；故填：水；0，18g；
（3）水中氢元素的质量为0.18g-0.16g=0.02g，氮气中氮元素的质量为0.09g，因此氮元素和氢元素的质量比为0.09g：0.02g=9：2；故填：9：2．

点评 本题考查了物质的推断，根据装置B中氧化铜变为铜，所以减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，水中氧元素的质量与水中氧元素的质量相等．从而求出水的质量，据此分析．