题目内容
小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图
（1）根据实验目的，小李必须测量的数据是______。
A．锥形瓶质量
B．气球质量
C．反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量
D．反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量
（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因____________________。
（3）反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量____g，所得溶液中生成物的溶质质量分数（只需写出最终的计算表达式）_____。
学期复习一本通学习总动员期末加暑假延边人民出版社系列答案
2017年6月1日，特朗普宣布美国退出《巴黎协定》，引起国际社会强烈反响，使能源和环境问题再次成为热点。下列观点或做法完全正确的是
A．保护空气 | B．爱护水资源 |
A．禁燃烟花爆竹——降低PM2.5 | a．用淘米水浇花——节约用水 |
C．垃圾处理 | D．能源利用 |
A．焚烧垃圾——减少“白色污染”， 环保 | A．发现大量可燃冰——无能源危机 |
A. A B. B C. C D. D
某化学小组将少量过氧化钠（Na2O2）粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。
【提出问题】
过氧化钠与水反应生成了什么物质？
【作出猜想】
甲同学：生成氢氧化钠
乙同学：生成碳酸钠
丙同学：生成氢气
丁同学：生成氧气
（1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是________________________。
【实验探究】
实验方法 | 实验现象 | 实验结论 |
用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃 | 无现象 | （2）______________ |
用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内 | （3）______________ | 有氧气生成 |
（4）______________ | 溶液变红 | 溶液显碱性 |
【得出结论】
（5）过氧化钠与水反应的化学方程式为____________________________________。
【反思拓展】
（6）根据所学知识，请你预测将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象_______。
工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4
【查阅资料】
1．草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O 
CO2↑+CO↑+H2O
2.碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。
3.铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
铁的质量分数 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数，小组间学进行如下实验。（装置气密性良好）
（1） 该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是 (填字母序号）
A．浓硫酸 B．澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液
（2）C装置的作用是 。
（3）写出E装置中所发生反应的一个化学方程式： 。
（4）称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则 <m< 。
②若实验前后称得F装置増重7.7g，则此铁红中铁的质量分数是 。
【实验反思】
（1）如果缺少G装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会 (选填“偏小”“不变”“偏大”)。
（2）该实验装置的一个明显缺陷是 。