Question

把干燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中，加热制取氧气．待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称量剩余固体物质的质量为45.2g．计算：
（1）反应中出生成多少氧气？
（2）有多少高锰酸钾参与了反应？剩余固体中高锰酸钾的质量是多少？

Answer 1

（1）由质量守恒定律可知m（O₂）=50g-45.2g=4.8g；
（2）设参加反应的KMnO₄质量为x，反应生成的K₂MnO₄质量为y、MnO₂质量分别为z．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                  32
x                    4.8g

316

x

=

32

4.8g

解得：x=47.4g
剩余的高锰酸钾的质量为：50g-47.4g=2.6g
答：（1）反应中出生成4.8g氧气；
（2）有47.4g高锰酸钾参与了反应；剩余固体中高锰酸钾的质量是2.6g．