题目内容
如何用化学方法除去下列物质中的杂质 （括号中为杂质 ），写出有关的化学反应方程式：
（1）CaO（CaCO3）
（2）Cu（Fe）
（3）FeSO4溶液（CuSO4）
（4）CO2（CO）
（5）CO（CO2） ．
（1）CaO（CaCO3）
（2）Cu（Fe）
（3）FeSO4溶液（CuSO4）
（4）CO2（CO）
（5）CO（CO2）
考点：物质除杂或净化的探究,常见气体的检验与除杂方法,金属的化学性质,盐的化学性质
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题
分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答：解：（1）碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑．
（2）根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸或稀硫酸除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）．
（3）要除去FeSO4溶液中的CuSO4，实质就是除去铜离子，可利用CuSO4溶液与过量的铁粉应生成硫酸亚铁溶液和铜，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（4）根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与氧化铜不反应，故可将混合气体通过灼热的氧化铜，反应的化学方程式为：CO+CuO
Cu+CO2．
（5）根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
故答案为：（1）CaCO3
CaO+CO2↑；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）；（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（4）CO+CuO
Cu+CO2；（5）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
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（2）根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸或稀硫酸除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）．
（3）要除去FeSO4溶液中的CuSO4，实质就是除去铜离子，可利用CuSO4溶液与过量的铁粉应生成硫酸亚铁溶液和铜，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（4）根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与氧化铜不反应，故可将混合气体通过灼热的氧化铜，反应的化学方程式为：CO+CuO
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（5）根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
故答案为：（1）CaCO3
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点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为
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练习册系列答案
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①铁粉 ②氧化铁 ③氧化亚铁 ④氢氧化铁 ⑤氢氧化亚铁．
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、①③⑤ | D、②③⑤ |