题目内容

根据质量守恒定律：“8克氧气和4克氢气反应，生成12克水．”是否正确，若不正确，其理由是（　　）
分析：先书写化学方程式2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O，再根据质量守恒定律，计算氧气、氢气、水的质量比，则可知正确答案．
解答：解：由化学方程式2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O，根据质量守恒定律，可知氧气、氢气、水的质量比为32：4：36，即它们的质量比为：8：1：9，则根据质量守恒定律：“8克氧气和4克氢气反应，生成12克水．”说法错误，氧气正好反应，而氢气由剩余，8克氧气和1克氢气反应，生成9克水．
故选D．
点评：正确书写化学方程式，掌握根据质量守恒定律，正确处理化学方程式中的质量问题．
练习册系列答案
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22、白磷有毒，如果不慎将白磷沾到皮肤上，可以用稀的硫酸铜溶液冲洗来解毒，发生反应的化学方程式为：2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2X+5H2SO4，根据质量守恒定律，推断出X的化学式为（　　）
随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题．
（1）减少煤、
 
和天然气等化石燃料的燃烧，会有助于减少二氧化碳的产生．
（2）化石燃料的特点是
 
（填字母序号）．
A．不可再生   B．清洁燃料   C．资源有限   D．新型能源
（3）目前，人们正在利用和开发新能源，如太阳能、核能、地热能、
 
能等．
（4）我市家庭厨房中的“柴”多数使用天然气，它的主要成分的名称是
 
，燃烧的化学方程式是
 
．
（5）在密闭容器中，将少量乙醇（C2H5OH）置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W．现测得反应前后各物质的质量如下：
物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水蒸气 W
反应前的质量/g 46 88 0 0 0
反应后的质量/g 0 8 44 54 x
①根据质量守恒定律，得出表中x的值为
 
；
②根据表中数据，可确定未知物W中所含元素及各组成元素的质量为
 
．
18、为了加深对质量守恒定律的理解，我们以“镁条在空气中燃烧”实验进行了再探究：
（1）镁条在空气中燃烧时观察到的现象是
耀眼的白光、放出大量的热、生成白色固体
；
（2）根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后的质量
（应该）大于
（填大于、等于或小于）镁条的质量；
（3）在实验中，有些小组的实验结果是：镁条在空气中燃烧后，质量减轻了．从实验的过程来分析，其可能的原因是
燃烧时产生大量的白烟逸散到空气中，导致损失的氧化镁的质量大于参加反应氧气的质量
；
（4）化学反应之所以遵循质量守恒定律，从宏观上看，是因为
化学反应前后元素种类不变
．
（2012?衢州）某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验：

（1）实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃（如图一），几分钟后发现电子秤的示数变小了．
（2）实验二：将图二所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛（图三），与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了．
请回答下列问题：
（1）分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在
密闭
密闭
容器内进行．
（2）请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释：
实验一：蜡烛在空气中燃烧，是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律：蜡烛和氧气的质量等于剩余的蜡烛和二氧化碳和水的总质量；因此蜡烛的质量大于剩余蜡烛的质量，生成的二氧化碳和水扩散到空气中去了，所以电子秤的示数变小．
实验一：蜡烛在空气中燃烧，是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律：蜡烛和氧气的质量等于剩余的蜡烛和二氧化碳和水的总质量；因此蜡烛的质量大于剩余蜡烛的质量，生成的二氧化碳和水扩散到空气中去了，所以电子秤的示数变小．
．
为验证铝比铁活泼，小雨将大小相同的铝片和铁片投入到两个盛等体积稀硫酸的烧杯中．
（1）实验中，小雨发现铁与稀硫酸反应较剧烈，而铝片表面却无气泡冒出，小雨向老师请教，老师建议小雨将铝片先用稀NaOH溶液处理（除去铝表面致密的氧化膜），再进行实验．小雨按照老师的建议做，果然观察到预期的现象．你认为小雨将观察到的现象是：
 

（2）小雨用NaOH溶液处理铝片时，注意到一个“异常”现象：将铝片投入稀NaOH溶液中，先无明显现象，一段时间后，表面出现气泡，而且越来越多．老师告诉小雨这是由于铝和氢氧化钠溶液反应的结果，并建议探究气体的成分．
假如你是小雨，根据质量守恒定律，你认为该气体成分可能是
 
．
为验证你的猜测，先要制取该气体．如果有如图示装置供你选择，你将选用
 

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根据你的猜测，你将设计怎样的实验来验证猜测（写出实验操作及预期观察到的现象）
实验操作：
 

观察到的现象：
 
．

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