题目内容
下列关于溶液(溶质为固体、溶剂为水)的说法正确的是
A．同一温度下，同种溶质的饱和溶液，一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大
B．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数不会改变
C．任何物质的饱和溶液，当温度降低时，一定会析出溶质
D．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数一定变小
A
【解析】
试题分析：A．同一温度下，同种溶质的饱和溶液，是不能再溶解这种溶质的溶液，其溶质质量分数一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大，故A正确；
B．饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变，主要是取决于析出晶体的措施，当某物质一定温度下的饱和溶液在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变；若物质的溶解度随温度的升高而增大的物质，采用降温结晶的方法从溶液中得到晶体，剩下的溶液为较低温度下的饱和溶液，所以析出晶体后的母液溶质质量分数变小，故B不正确；
C．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以该物质的饱和溶液温度降低时，会由饱和变为不饱和，不会析出溶质，故C不正确；
D．饱和溶液转化为不饱和溶液方法有：升温、加溶剂，如用升温的方法使饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数不变，若有加溶剂的方法，则溶质质量分数一定变小，故D不正确.
考点：浓溶液、稀溶液和饱和溶液、不饱和溶液的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数.
工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。
【资料1】草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4·3H2O
CO2↑+CO↑+4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是 （填字母编号）。
【资料2】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，可以吸收水分和二氧化碳；
【资料3】浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体；
【资料4】氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水强
【问题讨论】用下图所示装置进行实验：
（2）实验前应先 。
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 （填字母编号）。
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是 。
（5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 。
【数据分析与计算】
【资料5】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
铁的质量分数 | 77.8％ | 70.0％ | 72.4％ |
（6）称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则 ＜ m ＜ 。
②待充分反应、冷却后，将D中的固体放入足量的稀硫酸溶液中，产生氢气质量为0.27g，则此铁红样品中铁的质量分数是多少？[写出详细计算过程]
【实验评价】
（7）反思：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 。
