Question

金属与稀硫酸或盐酸的反应
（1）镁、锌、铁、铜与相同的盐酸或稀硫酸反应情况比较，可得出这四种金属由强到弱的顺序是

 

．
（2）写出镁、锌与稀硫酸反应的化学方程式：

 

、

 

．
（3）置换反应：

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,置换反应及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据金属与相同的盐酸或稀硫酸反应情况比较，推测金属的活动性顺序；
（2）根据反应物、生成物，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（3）熟记置换反应的定义、特点．

解答：解：
（1）镁、锌、铁、铜与相同的盐酸或稀硫酸反应情况比较，可得出这四种金属由强到弱的顺序是 镁＞锌＞铁＞铜．
（2）镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（3）由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应．特点为“单+化=单+化”，可用通式表示：A+BC=B+AC．
故答案为：
（1）镁＞锌＞铁＞铜．
（2）Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（3）由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应．

点评：本题学生应明确从物质类别的角度把握四种基本反应类型，能用举例的方法来理解置换反应；还考查了学生正确书写化学方程式的能力．