Question

某铜锌合金50g放入200g稀硫酸反应生成0.2g氢气，求：
（1）铜的质量分数．
（2）反应后溶液中质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸发生置换反应；根据题意，由生成氢气的质量0.2g，利用反应的化学方程式可列式计算出参加反应的锌的质量、生成氯化锌的质量，进而可计算出合金中铜的质量分数、反应后溶液中质量分数．

解答：解：设合金中锌的质量为x，生成氯化锌钙的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65         161  2
x           y  0.2g
（1）

65

2

=

x

0.2g

    x=6.5g
铜的质量分数为

50g-6.5g

50g

×100%=87%．
（2）

161

2

=

y

0.2g

   y=16.1g
反应后溶液中质量分数为

16.1g

6.5g+200g-0.2g

×100%≈7.8%．
答：（1）铜的质量分数为87%；（2）反应后溶液中质量分数为7.8%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．