Question

11．已知一个碳12原子质量的$\frac{1}{12}$是1.67×10^-27kg，又知一个氧原子的质量约为2.657×10^-26kg．请试着写出氧原子的相对原子质量计算式：$\frac{该原子的质量}{碳原子的质量×\frac{1}{12}}$=$\frac{2.657×1{0}^{-26}kg}{1.993×1{0}^{-26}kg×\frac{1}{12}}$=16．

Answer 1

分析 以一种碳原子质量的$\frac{1}{12}$为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量．
用公式表示为：某原子的相对原子质量=$\frac{该原子的质量}{碳原子的质量×\frac{1}{12}}$，将数据代入公式计算即可．

解答 解：
氧原子的相对原子质量=$\frac{该原子的质量}{碳原子的质量×\frac{1}{12}}$=$\frac{2.657×1{0}^{-26}kg}{1.993×1{0}^{-26}kg×\frac{1}{12}}$=16
故答案为：$\frac{该原子的质量}{碳原子的质量×\frac{1}{12}}$=$\frac{2.657×1{0}^{-26}kg}{1.993×1{0}^{-26}kg×\frac{1}{12}}$=16．

点评 解答有关相对原子质量的计算题时，要注意相对原子质量是一个比值，是原子的实际质量和碳原子质量的$\frac{1}{12}$之比，掌握此知识点就能轻松解题．