Question

NaCl与Na₂CO₃的混合物15.6g与88.8g某浓度的盐酸恰好完全反应，蒸发反应后的溶液，得到干燥的晶体16.7g．求：
（1）原混合物中NaCl和Na₂CO₃的质量各为多少克？
（2）盐酸的溶质质量分数为多少？
（3）反应后溶液的溶质质量分数为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）原混合物的质量是15.6g，而反应后固体的质量--氯化钠为16.7g，固体质量增加是因为碳酸钠和盐酸反应变为氯化钠，可据差量法计算混合物中Na₂CO₃的质量，进而计算出混合物中氯化钠的质量；
（2）根据差量法计算反应的HCl的质量，生成的CO₂的质量．
（3）根据干燥的晶体16.7g为氯化钠的质量，反应后溶液的溶液质量是反应前的总质量减气体的质量，从而求出反应后溶液的溶质质量分数．

解答：解：
原混合物的质量是15.6gg，而反应后固体的质量--氯化钠为16.7g，固体质量增加是因为碳酸钠和盐酸反应变为氯化钠，可据差量法计算，
设原固体混合物中Na₂CO₃的质量为X，反应的HCl的质量为Y，生成的CO₂的质量为Z
??Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O        固体质量增加
    106    73    117  44                  117-106=11
     X     Y           Z                   16.7-15.6=1.1g

106

11

=

x

1.1g

X=10.6g  

73

11

=

y

1.1g

Y=7.3g      

44

11

=

z

1.1g

 Z=4.4g
原混合物中NaCl的质量为：15.6-10.6=5g
盐酸的质量分数=

7.3g

88.8g

×100%=8.2%
反应后的溶液为NaCl溶液，其溶质的质量分数
为：

16.7g

15.6g+88.8g-4.4g

×100%=16.7%
答：
（1）原混合物中NaCl的质量为5g
（2）Na₂CO₃的质量为10.6g，盐酸中溶质质量分数为8.2%
（3）反应后溶质的质量分数为16.7%．

点评：明确发生化学反应的原理，生成物中氯化钠的来源，结合方程式即可顺利解答．