Question

5.6g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.21g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是（　　）

• A、铜
• B、锌
• C、镁
• D、铝

Answer 1

分析：根据二价金属与酸反应的化学方程式来计算金属的平均式量，使平均式量介于56和另一种金属的相对原子质量之间．

解答：解：把不纯的铁看作纯二价金属M，设其相对原子质量为X，则
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
X             2
5.60g        0.21g
则

X

5.60g

=

2

0.21g

，
解得X═53.3
即组成金属的相对原子质量一定是一个比53.3大，一个小于53.3．由于铁的相对原子质量大于56，所以另一金属的应该是相对原子质量小于53.3．且一定能够和酸反应得到氢气．
A、铜不与稀硫酸反应，若含有铜时，只有铁反应，根据化学方程式，5.60g铁全部反应仅生成0.20g氢气，故A不符合．
B、锌的相对原子质量为65，故B符合．
C、镁的相对原子质量为24，故C不符合．
D、铝的相对原子质量为27，故D不符合．
故选：B．

点评：本题考查了学生应用化学方程式计算判断金属的成分，注意利用平均值的方法来解答．