Question

铁、镁、锌、铝四种足量的金属与适量的盐酸反应后生成的H₂的质量相等，则所消耗的铁、镁、锌、铝的质量比为

 

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Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：铁、镁、锌、铝四种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，由此可知，产生氢气的是盐酸中的氢离子，故要得到相同质量的氢气有两种情况：①参与反应的HCl的质量相等；②参与反应的镁、锌、铝的质量符合得到相同质量的氢气的条件．

解答：解：假设Fe、Mg、Zn、Al四种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，
设参与反应的Fe的质量为x，Mg的质量为y，Zn的质量为z，Al的质量为m．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
56            2     24            2    65            2    2×27           3×2
x            2g     y            2g     z            2g     m              2g    
根据

56

x

=

2

2g

，解得x=56g；   根据

24

y

=

2

2g

，解得y=24g；
根据

65

z

=

2

2g

，解得z=65g；   根据

2×27

m

=

3×2

2g

，解得m=18g．
故Fe、Mg、Zn、Al的质量比为56g：24g：65g：18g=56：24：65：18．
故答案为：56：24：65：18

点评：利用化学方程式和假设法解答问题较简单．在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解题有很大作用．培养学生分析问题、解决问题的能力．