题目内容
下列物质中，既含有游离态氧元素又含有化合态氧元素的是
A．氧化镁 B．二氧化碳 C．氧气 D．空气
为测定某盐酸的质量分数：往20g40%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入该盐酸，加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的变化关系如图所示。
①所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为 （8） g；
②当滴加盐酸到图像中D点时，烧杯中溶液的溶质是 （9） （填化学式）；
③计算该盐酸的质量分数是多少？（根据化学方程式列式计算）（10）
实验操作不正确的是
下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应的是
A．将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH变小
B．用混合后的溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色
C．将混合后溶液蒸干得到白色固体
D．在混合后的溶液中插入一根光亮铁钉，铁钉表面无变化
碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种氮肥，受热易分解使肥效损失，因此应在避光阴凉处保存。碳酸氢铵分解的化学方程式是NH4HCO3X↑ + CO2↑ + H2O，其中X的化学式是
A．HNO3 B．NO C．NH3 D．CO
葡萄糖属于
A．单质 B．氧化物 C．有机物 D．酸
书写下列化学反应方程式：
（1）细铁丝燃烧： 。
（2）硫酸铜和氢氧化钠： 。
（3）铝粉燃烧： 。
（4）石灰石和稀盐酸反应： 。
下列对质量守恒定律的理解,正确的是
A．因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等
B．镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大
C．100g水与100g酒精混合后，质量等于200g，这符合质量守恒定律
D．1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10水
某物质在足量的氧气中充分燃烧，生成SO2、CO2和H2O。由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是
A．H、C、O B．S、C、O C．H、C、S D．H、O、S
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X↑ + CO2↑ + H2O，其中X的化学式是