Question

（1）甲是固体单质；乙、丙是组成元素相同的化合物，它们的相对质量依次增大．它们之间有如图1所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．则：甲的化学式为

C

；丙转化成乙的化学方程式为

C+CO₂

高温  .

2CO

；从微观的角度解释乙、丙性质有差异的原因是

分子的构成不同或一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子

．
（2）甲、乙、丙三种物质中都有地壳中含量最多的元素，丙是烧碱，它们是不同类别的物质，“-”表示能反应，它们之间有如图2所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．则：甲的化学式为

H₂SO₄或CO₂

；乙转化成丙的化学方程式为

Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH或Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH

．

Answer 1

分析：（1）依据若甲、乙、丙三种物质都含同种元素，乙和丙的组成元素相同的化合物，但乙比丙的相对分子质量大，可猜测乙是二氧化碳丙是一氧化碳，则甲是碳，据此对问题进行分析解答；
（2）地壳中含量最多的元素为氧元素，丙为烧碱氢氧化钠；甲与氢氧化钠能反应且含有氧元素，根据氢氧化钠的化学性质可知甲可以为二氧化碳、硫酸等物质，甲能生成乙，乙能转化为氢氧化钠，若甲为二氧化碳，乙可以为碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钡反应能生成氢氧化钠．若甲为硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，乙可以为硫酸钠，硫酸钠与氢氧化钡反应可生成氢氧化钠．利用以上基础知识，根据物质的组成特点及变化关系，推断三种物质，并完成对与所推断物质的问题分析．

解答：解：（1）依据乙和丙的组成元素相同的化合物，初中学过的组成元素相同的化合物有CO₂、CO；H₂O₂和H₂O甲为固体单质，反应后生成乙和丙，故甲为碳，乙比丙的相对分子质量大，由图示可知乙丙间可以相互转化，故乙是二氧化碳丙是一氧化碳，丙转化成乙的化学方程式为 C+CO₂

高温  .

2CO；从微观角度看一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，分子构成不同，故二者的性质不同．
（2）地壳中含量最多的元素为氧元素，丙为烧碱氢氧化钠；甲与氢氧化钠能反应且含有氧元素，根据氢氧化钠的化学性质可知甲可以为二氧化碳、硫酸等物质，甲能生成乙，乙能转化为氢氧化钠，若甲为二氧化碳，乙可以为碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钡反应能生成氢氧化钠．若甲为硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，乙可以为硫酸钠，硫酸钠与氢氧化钡反应可生成氢氧化钠．故甲的化学式为H₂SO₄或CO₂，乙转化成丙的化学方程式为Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH或Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH
故答案为：（1）C； C+CO₂

高温  .

2CO； 分子的构成不同或一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子．
（2）H₂SO₄或CO₂； Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH或Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH

点评：本题考查了常见物质的推断，完成此题，关键是根据题目叙述找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后推断得出其他物质的化学式．