Question

用“候氏制碱法“制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．求反应后所得溶液中溶质质量．（反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：二氧化碳的质量为反应前后烧杯中溶液质量的减少量，由二氧化碳的质量，根据碳酸钠和盐酸的化学方程式，列出比例式，可求出碳酸钠和生成氯化钠的质量．反应后所得溶液为氯化钠溶液，而样品中的氯化钠不与盐酸反应；至完全反应后，所得溶液为氯化钠溶液，其溶质氯化钠由两部分组成：一部分为原混合物质中的氯化钠，另一部分则是反应生成的氯化钠．

解答：解：生成CO₂的质量为：反应前后烧杯中溶液质量之差，即（100g+7.8g）-103.4g=4.4g
设样品中Na₂CO₃的质量为x，生成NaCl的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
 x            y       4.4g

106

x

=

44

4.4g

解之得：x=10.6g；

117

y

=

44

4.4g

y=11.7g
所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和．
氯化钠的质量=5.85g+（5.6g-5.3g）=6.15g
答：反应后所得溶液中溶质质量为6.15g．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．