Question

赤铁矿的主要成分是Fe₂O₃，某炼铁厂用2000吨含Fe₂0₃ 80%的赤铁矿石治炼生铁，可炼出含杂质为4%的生铁多少吨？{计算结果请留一位小数}．

Answer 1

考点：含杂质物质的化学反应的有关计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出含杂质为4%的生铁的质量．

解答：解：设可炼出含杂质为4%的生铁为x．
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
160            112
2000t×80%    （1-4%）x

160

112

=

2000t×80%

(1-4%)x

    x≈1166.7t
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为1166.7t．

点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．