题目内容

1．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空

（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是8地壳中含量最多的金属元素的符号是Al．
（2）元素的种类由质子数决定，而元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数数关系密切．
（3）查找出原子序数为10的元素名称氖，排在第二周期．
（4）核电荷数为12元素符号是Mg．硫原子的最外层电子数是6
（5）上表中每一周期元素原子序数的变化规律是从左至右原子序数依次递增，在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有最外层电子数相同
（6）硫元素的原子结构示意图为，离子符号是S2-，该元素的原子核外有3个电子层，它属于非金属元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易得到（填“得到”、“失去”）电子．

分析 （1）根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类、元素符号的书写方法进行分析解答即可；
（2）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）；元素的性质，特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切；据此进行分析解答；
（3）根据元素周期表信息回答；
（4）根据元素周期表信息回答；
（5）根据元素周期表的规律解答；
（6）根据硫元素的原子结构示意图解答．

解答 解：（1）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al．故填：8；Al；
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）．元素的性质，特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数．故答案为：质子数；最外层电子数；
（3）原子序数为10的元素名称氖，排在第二周期；故填：氖；二；
（4）核电荷数为12元素符号是Mg，硫原子的最外层电子数是6；故填：Mg；6；
（5）上表中每一周期元素原子序数的变化规律是从左至右原子序数依次递增；在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有最外层电子数相同；故填：从左至右原子序数依次递增；最外层电子数相同；
（6）硫元素的原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，它属于非金属元素，其化学性质比较活泼，在化学反应中易得到2电子．故填：S2-，3；非金属；得到．

点评 本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化．

练习册系列答案
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11．下列关于“不一定”说法中不正确的是（　　）
A．含氧化合物不一定是氧化物
B．纯净物不一定由同种分子构成
C．原子核内不一定都含中子
D．由同种元素组成的纯净物不一定是单质
12．被誉为中国“新四大发明”之一的复方篙甲醚（C16H26O5）是治疗疾病的药品．错误的是（　　）
A．C16H26O5由C、H、O三种元素组成
B．一个C16H26O5分子由47个原子构成
C．C16H26O5属于化合物
D．C16H26O5由碳原子、氢原子、氧原子构成
9．下面是某化学反应的围观示意图，“〇”“●”分别表示两种不同的原子，请根据图示回答下列问题．

（1）上述反应的基本反应类型属于化合反应；
（2）参加反应的甲和乙的分子个数比是1：2；
（3）由大量丙分子聚集成的丙物质可能（选填“可能”或“不可能”）是氧化物；
（4）若“〇”“●”的相对原子质量分别是12和16，计算反应中甲、乙、丙三种物质的质量之比为4：7：11．
16．关于钠离子（Na+）和钠原子的认识正确的B
A．它们质子数不同  B．Na+的最外层是稳定结构  C．Na比Na+少一个电子  D．它们的核外电子数不同（合理即可）．
6．某钢铁厂每天需要消耗3000t含Fe2O380%的赤铁矿石，理论上可日产含杂质5%的生铁的质量是多少？（精确到0.1）
13．根据元素或原子团的化合价填写表格内的化学式：
-1
Cl		-1
OH		-2
O		-2
CO3
+1
Na		NaClNaOHNa2ONa2CO3
+2
Ca		CaCl2Ca（OH）2CaOCaCO3
10．下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．点燃镁条发光放热
B．通电时灯泡发光放热
C．将冰块罩在烧杯中，烧杯壁有水珠
D．在蜡烛火焰上方罩一个烧杯，烧杯内壁有水珠

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