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现有HCl、NaOH、FeCl3、CuSO4、AgCl五种物质的溶液，从其中选用适当的物质实现下列要求的反应，写出有关反应的化学方程式即可：

（1）有红褐色沉淀生成的反应：        

（2）有水生成的反应：        

（3）有蓝色沉淀生成的反应：        

（4）有白色沉淀生成且不溶于稀硝酸的反应：        

①                    ；

②                    。

（1）3NaOH + FeCl3Fe(OH)3? + 3NaCl

（2）NaOH + HClNaCl + H2O

（3）2NaOH + CuSO4Cu(OH)2? + Na2SO4

（4）①HCl + AgNO3AgCl? + HNO3

②FeCl3 + 3AgNO33AgCl? + Fe(NO3)3

练习册系列答案
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现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：

[实验数据]实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）混合溶液中HCl的质量分数为
7.3%
7.3%
．（只写结果）
（2）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）
（1）用化学符号表示：①硫酸根离子
SO42-
SO42-
；②二个氢分子
2H2
2H2
； ③亚硝酸钠
NaNO2
NaNO2
； ④两个亚铁离子
2Fe2+
2Fe2+
；⑤硫化锌中硫元素的化合价为-2价
Zn
-2
S
Zn
-2
S
；
（2）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是
铝表面生成一层致密氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化
铝表面生成一层致密氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化
；
（3）现有A、B、C、D四种物质的稀溶液，已知它们分别是HCl、NaOH、NaCl、CuSO4中的某一种溶液． 不用其他试剂第二个鉴别出来的物质是
NaOH
NaOH
．
现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：

[实验数据]实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）混合溶液中HCl的质量分数为
7.3%
7.3%
．（只写结果）
（2）实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为
8.2%
8.2%
．（不考虑过滤中的损失．只写结果，保留小数点后一位）
（3）若在100g混合溶液中不断加入10.6% 的Na2CO3的溶液，请你画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图．（在答题卡的坐标图中作图）
（4）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）

现有HCl、NaOH、FeCl3、CuSO4、AgCl五种物质的溶液，从其中选用适当的物质实现下列要求的反应，写出有关反应的化学方程式即可：

（1）有红褐色沉淀生成的反应：

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（2）有水生成的反应：

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（3）有蓝色沉淀生成的反应：

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（4）有白色沉淀生成且不溶于稀硝酸的反应：

① _________________________________________________________；

② _________________________________________________________。

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