Question

15．（1）电解水实验中，电源正极将收集到氧气，负极的气体能燃烧，若共收集到18mL气体，则正极会得到6mL的气体．
（2）常温下，将100mL空气通过足量灼热的铜网，充分反应后恢复到常温，余下气体的体积约为80mL．
（3）区分蒸馏水和硬水（含较多可溶钙、镁离子--自由移动）可采用的方法有用两只试管分别从两瓶液体中各取少量，然后向两只试管里分别加入肥皂水，振荡，泡沫多的是蒸馏水，泡沫少的是硬水、分别取样加热煮沸，自来水留有较多的残留物，蒸馏水的无残留物等
（4）将KNO₃的不饱和溶液变为饱和液，可采用的方法有增加溶质硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度 等．

Answer 1

分析 （1）本题主要考查电解水实验，可以根据电解水的实验现象，推出合理的结论；正极的气体体积少是氧气，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧是氢气，而且氢气是氧气体积的二倍．
（2）根据常见气体的除杂方法、空气的成分及各成分的体积分数进行分析解答即可．
（3）根据硬水和软水的定义判断，硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性的钙、镁化合物的水；
（4）大多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，据此进行分析角度．

解答 解：（1）在电解水实验中，可观察到的现象有：正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍．根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，且负极产生的气体体积是正极的二倍，简记为：正氧负氢，氢二氧一；若共收集到18mL气体，氧气约占其体积的$\frac{1}{3}$，所以氧气为6mL．
（2）空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%（约占$\frac{4}{5}$），氧气占21%（约占$\frac{1}{5}$），故100mL空气中含有氧气的体积约为20mL；灼热的铜网能与空气中的氧气反应生成氧化铜，将100mL的空气通过足量灼热的铜网，充分反应后，氧气被反应掉，恢复到常温，余下气体的体积为100mL-20mL=80mL．
（3）硬水和蒸馏水的差别是所含的可溶性钙镁化合物的量不同，可以用两只试管分别从两瓶液体中各取少量，然后向两只试管里分别加入肥皂水，振荡，泡沫多的是蒸馏水，泡沫少的是硬水．或根据蒸馏水是纯净物，硬水中含有可溶性杂质，可分别取样加热煮沸，自来水留有较多的残留物，蒸馏水的无残留物．（合理即可）
（4）硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将KNO₃的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有：增加溶质硝酸钾，蒸发溶剂，降低温度等．
故答案为：（1）氧；燃烧；6；（2）80；（3）用两只试管分别从两瓶液体中各取少量，然后向两只试管里分别加入肥皂水，振荡，泡沫多的是蒸馏水，泡沫少的是硬水．或分别取样加热煮沸，自来水留有较多的残留物，蒸馏水的无残留物．（4）增加溶质硝酸钾；蒸发溶剂；降低温度

点评 本题主要考查知识点较多，注重基础，掌握相关知识即可判断正确解答．