Question

实验室制下列三种气体
A．O₂：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
B．CO₂：
C．Cl₂：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
说明：Cl₂是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体．
（1）写出制CO₂的反应方程式

 

（2）有下列三种制气装置两种集气装置

①制取CO₂应选取的发生装置是

 

，应选用Ⅲ装置制取的气体是

 

；
②用Ⅳ装置收集Cl₂应从

 

口进气，
上述三种气体中，能用Ⅴ装置收集的气体有

 

，应从

 

口进气．
（3）A中制O₂后，从剩余固体中分离出MnO₂的操作有

 

（不需烘干），所用到的玻璃仪器有

 

．
（4）用100g 36.5%的浓盐酸与足量MnO₂混合加热，理论上能制得Cl₂的质量为

 

g，而实际收集到的Cl₂质量远远小于这个数值，若操作正确，装置不漏气，则可能的原因有

 

，

 

（任写两个）

Answer 1

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,混合物的分离方法,二氧化碳的实验室制法,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．制取CO₂应选取的发生装置是Ⅱ，不需要加热；应选用Ⅲ装置制取的气体是氯气；用Ⅳ装置收集Cl₂应从长管进入，因为氯气的密度比空气的密度大；A中制O₂后，从剩余固体中分离出MnO₂的操作有溶解、过滤，过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；根据化学方程式的计算要准确，而实际收集到的Cl₂质量远远小于这个数值，若操作正确，装置不漏气，则可能的原因有：容器内有残留的部分氯气没有排出来；Cl₂部分溶于水；或随着反应进行，盐酸浓度变小，MnO₂与稀盐酸不反应，该反应停止等．

解答：解：（1）实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；
故答案为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）制取CO₂应选取的发生装置是Ⅱ，不需要加热；应选用Ⅲ装置制取的气体是氯气；用Ⅳ装置收集Cl₂应从长管进入，因为氯气的密度比空气的密度大；
故答案为：①Ⅱ；Cl₂；②a；O₂；d；
（3）A中制O₂后，从剩余固体中分离出MnO₂的操作有溶解、过滤，过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；
故答案为：溶解、过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗；
（4）100g×36.5%=36.5g，设生成氯气的质量为x
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
     146                71
     36.5g               x     

146

71

=

36.5g

x

   x=17.75g   
实际收集到的Cl₂质量远远小于这个数值，若操作正确，装置不漏气，则可能的原因有：容器内有残留的部分氯气没有排出来；Cl₂部分溶于水；或随着反应进行，盐酸浓度变小，MnO₂与稀盐酸不反应，该反应停止等；
故答案为：17.75；容器内有残留的部分氯气没有排出来；Cl₂部分溶于水；或随着反应进行，盐酸浓度变小，MnO₂与稀盐酸不反应，该反应停止（合理均可）；

点评：本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、过滤操作和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．