Question

【题目】称取30.0g黄铜（铜锌合金）样品，向其中逐渐加入稀HCl，产生气体质量与加入稀HCl质量的关系如图所示。请计算：

（1）样品中含铜g；
（2）样品中Zn的质量分数为；
（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）17
（2）43.3%
（3）

解：设参加反应的HC的质量l为x

Zn+	2HCl	=ZnCl2+	H2↑
	73		2
	x		0.4g

x=14.6g

答：稀盐酸中溶质的质量分数14.6%。

【解析】解：铜锌合金样品加入稀盐酸，只有锌会与稀盐酸反应产生氢气，由图知，100g盐酸与锌恰好完全反应产生的氢气的质量为0.4g。
设参加反应的锌的质量为a，参加反应的HCl的质量为b。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 73 2
a b 0.4g
=
a=13g b=14.6g
所以样品中铜的质量为：30.0g-13g=17g
样品中锌的质量分数为：×100%=43.3%
稀盐酸中溶质的质量分数为：

【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．