Question

4．工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌作木材防腐剂（化学反应方程式为H₂SO₄+ZnO═ZnSO₄+H₂O），现用含氧化锌81%的红锌矿50Kg与足量的稀硫酸反应，来制取16%的硫酸锌溶液．（最后结果保留1位小数）
（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为65：32：64．
（2）制得的硫酸锌溶液质量是多少？

Answer 1

分析 （1）根据化合物中各元素的质量比，即为化学式中各原子的相对原子质量和的比进行分析；
（2）根据化学方程式和题中的数据减小计算．

解答 解：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为65：32：（16×4）=65：32：64；
（2）设生成硫酸锌溶液的质量为x
ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O，
81         161
81%×50kg  x×16%
$\frac{81}{81%×50kg}$=$\frac{161}{x×16%}$
x=503.1kg
故答案为：（1）65：32：64；
（2）503.1Kg．

点评 本题主要考查学生化学式计算、溶液计算和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．