题目内容

请根据化学方程式计算：12.0g含氧化镁的质量分数为20％的不纯镁粉和足量的稀盐酸反应，可制得氢气和氯化镁的质量各是多少？

答案：
解析：

0.8g氢,43.7g氯化镁


练习册系列答案
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（2012?宿迁）正常情况下人的胃液pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康．某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.49%（胃液密度约为1g/cm3）．
（1）正常情况下，人的胃液显
酸
酸
性．
（2）人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围是
0.2～0.4
0.2～0.4
g．
（3）服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者
不能
不能
（填“能”或“不能”）服用氢氧化钠来治疗胃液中
HCl过多，理由是
氢氧化钠有很强的腐蚀性
氢氧化钠有很强的腐蚀性
．
（4）医生给患者开的药品为胃舒平【有效成分是Al（OH）3】，每片胃舒平平含Al（OH）3的质量为0.39g．请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程）
赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是冶炼生铁的主要原料．若测得某赤铁矿中杂质的质量分数为20%（假设杂质不含铁元素）．请回答下列问题：
（1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为
7：3
7：3
．
（2）该铁矿石中，氧化铁的质量分数为
80%
80%
．
（3）请根据化学方程式计算：若要得到纯铁56t，至少需要这种赤铁矿石多少吨？
（2012?静安区一模）实验室有如图所示的实验装置：

①写出图中有标号仪器的名称：a
试管
试管
b
铁架台
铁架台

②实验室可以通过多种途径制得氧气，实验室若用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的装置组合是
AC（或AE）
AC（或AE）
（只写一组），有关反应的化学方程式为
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑

③实验室收集二氧化碳可选用装置
E
E
，上图所示装置B属于启普发生器简易装置，使用该装置制二氧化碳时，块状固体应放置在
M
M
处（填“M”或“N”），选用装置B反应一段时间后，需要停止反应，其操作是
将活塞关闭
将活塞关闭

④实验室要制取0.3moLCO2，需要碳酸钙的物质的量为多少摩尔？要得到这些碳酸钙，需要含碳酸钙80%的大理石多少克？（假设杂质不与盐酸反应，计算结果精确到0.1g）？（请根据化学方程式计算，并写出计算过程）
（2012?虹口区一模）某班级同学对实验室制取二氧化碳的若干问题进行如下探究
实验一：实验室制取二氧化碳的原料的选择，实验内容和现象记录如下
实验
步骤
现象 剧烈反应，产生大量气泡，反应迅速停止 产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止． 产生气泡，反应持续时间较长
分析 反应速率过快，气体不便收集 无法持续产生CO2
速率适中，便于收集气体
速率适中，便于收集气体
结论 实验室制取二氧化碳的原料是
块状大理石和稀盐酸
块状大理石和稀盐酸
．
实验二：设计实验发生装置和收集装置
①如图1所示是制取和收集二氧化碳的装置，其中气体发生装置的适用范围是
常温、固液反应
常温、固液反应
，集气瓶中导管应处的位置是
a
a
（填“a”或“b”）．

②图二中，能够检验二氧化碳是否收集满的方法是
Ⅱ
Ⅱ
．
③该发生装置不具有启普发生装置的原理，理由是
Ⅱ
Ⅱ
．
Ⅰ．不能控制反应的发生
Ⅱ．不能控制反应的停止
Ⅲ．不能控制反应的发生和停止
实验三：计算实验室使用的大理石中碳酸钙的质量分数用足量的盐酸与12g块状大理石反应，得到0.1mol二氧化碳（杂质不参加反应）．
④求块状大理石中碳酸钙的质量．（请根据化学方程式计算）
⑤该大理石中碳酸钙的质量分数是
83.3%
83.3%
（精确到0.1%）．
计算物质的质量，可以根据化学方程式计算，有时也可以利用元素的质量来计算．利用元素的质量来计算的依据是反应前后元素质量不改变．那么根据这一知识点怎样才能正确计算出物质的质量呢？
计算题：34g过氧化氢完全分解能产生氧气多少克？
（1）利用元素的质量计算如下：
34gH2O2中氧元素质量为34g×
3234
×100%=32g，因为反应前氧元素质量为32g．这一计算方法
 
（填“正确”或“错误”），理由是
 
．
（2）请根据化学方程式计算产生氧气的质量．

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