Question

6．“嫦娥三号”的一个重要任务是探测月球土壤中的氦3，据推测若能将月球上的氦3开发利用，至少可以确保人类上万年的能源需求．氦3是质子数为2、中子数为3的一种氦原子（氦的元素符号He），则：
（1）一个氦3原子中的电子数为2；
（2）氦3原子的结构示意图为，氦3原子在化学反应中不容易（填“容易”或不容易）得到或失去电子，原因是原子核外只有一个电子层，且有2个电子，属于稳定结构；
（2）在人类解决能源危机中，化学发挥着重要作用．如通过化学反应制取清洁能源氢气，氢气称为清洁能源是因为燃烧生成水，不污染环境．可通过反应获得氢气的物质有H₂O、MgH₂等，这两种物质中氢元素呈现的化合价为+1、-1．

Answer 1

分析 （1）根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答．
（2）根据原子核外最外层电子数，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子，即可熟练准确的解答此类题目．
（3）根据在化合物中，各元素政府化合价的代数和为零进行分析．

解答 解：（1）因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意氦原子的质子数为2，故其核外电子数为2．故填：2．
（2）氦3是质子数为2、核外电子数是2，原子结构示意图是，其原子核外只有一个电子层，且有2个电子，属于稳定结构，在化学反应中，不易得失电子．故答案为：；不容易；原子核外只有一个电子层，且有2个电子，属于稳定结构；
（2）氢气称为清洁能源是因为燃烧生成水，不污染环境；水中氧元素的化合价是-2，根据在化合物中，各元素政府化合价的代数和为零可知，氢元素显+1价；MgH₂中镁元素显+2价，因此氢元素显-1价，故填：燃烧生成水，不污染环境；+1、-1．

点评 本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，了解原子结构示意图各部分的意义，掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点，掌握化合价的有关计算等是解题的关键．