Question

（2007?松江区）选做题：（1）0.2mol锌含有 ______个锌原子．
（2）若将0.2mol锌将放入足量的稀硫酸溶液中完全反应，则可生成氢气多少mol？（根据化学方程式列式计算）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数为6.02×10²³个，计算0.2mol锌中所含锌原子数；
（2）根据反应的化学方程式，由反应消耗锌的物质的量可计算生成氢气的物质的量．
解答：解：（1）0.2mol锌含有锌原子=0.2mol×6.02×10²³=1.204×10²³
故答案为：1.204×10²³；
（2）设能生成氢气xmol
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1              1
0.2mol         x
 
x=0.2mol
答：可生成氢气0.2mol．
点评：利用反应的化学方程式表示物质的量的关系，根据反应中某一物质的物质的量可计算反应中其它任何物质的物质的量．